作业帮有Xy两种元素,原子序数小于等于20,X的原子半径
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 02:53:06
X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故
首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是X c ＋
首先,c单质从酸中置换出氢气后,电子层结构变成了氖原子的电子层结构,氖是10号原子,c原子失去电子后电子数变成了10,说明c在第三周期,设c的最高化合价是Xc+xH+=cx++x/2H2箭头1mol2
A．对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32或，不可能相差6，故A符合；B．如0族中第一周期与第三周期元素相差16，故B不符合；C．如ⅣA等第二周期与第四周期元素相差26，
从A元素能形成的最高价氧化物为A2O,其中A的质量分数为74.19％可以算：2A/（2A+16）=74.19%,得A的相对原子质量为23,那就是Na了.从B元素形成的气态氢化物为H2B可知B元素的化合
由信息可知，常温下无色、无味的液体A2C为H2O，则利用①②③④⑤可推出A为H，B为Na，C为O，D为C，（1）A为H，其名称为氢，D为C，其名称为碳，故答案为：氢；碳；（2）B为钠，易失去1个电子，
1是氢（H）6是碳（C）8是氧（O）11是钠（Na）两两组成的化合物有：H2O（水）、H2O2（双氧水或过氧化氢）、CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）CO2（二氧化碳）、CO（一氧化碳）、Na2O（氧化
A:NaB:AlAl（OH）3具有两性应该知道吧
XHeYBeXHeYMgXHeYCa
A是错的BMgCl2CSiO2DSO2
A是错的BMgCl2CSiO2DSO2
原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次增大，B原子基态时2p原子轨道上有3个电子，则B原子核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮元素；C原子基态时最外层电子数是电子层数的3倍
根据“ABC三种元素的简单离子都具有3个电子层,其半径依次增大”,可以知道核电荷数A＞B＞C.从“A与B能形成离子化合物”,可以确定A原子序数大于18,那么只能是19,即钾.因为磷元素与钾形成离子化合
NaCPCl(+11)-2-8(+15)-2-8-53种Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4HCl>PH3
分析：A原子的最外层电子数是内层电子数的两碑→A为CB原子层的电子总数是K层的三碑,又A和B在同一周期→B为O0.1C单质能从酸中置换出氢气,同时她的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同.D离子的半
X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故
H；C.C2H6；C3H8.
（1）、A:碳B:氧C:镁D:铝（2）、第三周期3主族（3）、（4）、Al的氧化物：Al2O3