作业帮有XYZW四种短周期元素,原子序数依次增大X的阳离子就是个质子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 19:59:16
核外电子层数相同.
总的来说就联想加上猜测啦.先把短周期的元素列出来,既然D的原子半径最小,又可以和ABC分别形成电子数相等的物质,那八成就是H与二三周期的非金属元素形成10电子和18电子的氢化物,又知道C的电子关系,可
由B的化合价易知B为氮,又最外层电子数B=2A,知A为H或He.又因为在讨论原子半径时不考虑卤素原子,所以A为氢,由此推知C为氟
1.由于“A的最外层电子数是次外层电子数的两倍”,所以很容易判断A是碳由“C燃烧时呈现黄色火焰”可以猜到是钠“C的单质在加热条件下与B的单质反应”,能和钠反应的单质且介于碳和钠之间的就是氧了而钠和氧加
解题思路：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。解题过程：根据主族元素原子的最外层电子数等于元素的主族序数，元素的最高正化合价等于最外层电子数。负化合价
B是钠,C是氧,D是硫
X:HY:NZ:OW:S(NH4)2SO4
D是突破点,个人认为短周期的同素异形体不是C就是O,而短周期内,C的同主族元素是Si,O的同主族元素是S,确定A为Na,因为Si无法与Na形成水溶性化合物,确定B为S,D为O...则AB化合物为Na2
A：NaB：OC：SiD：CE：S
H只所以还可以排在IVA是因为氢元素的最高正价+1与最低负价-1的绝对值相等,第IVA元素的最高正价+4与最低负价-4的绝对值是相等的
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
（1）NH3(4)NH4HCO3(NH4)2CO3HCO3-+H+==H2O+CO2
A:HB:Hec:LiD:Al
X原子的最外层电子数是核外电子层数的三倍,X是氧；Y的最高层正价与最低负价的代数和为6,Y是氯；XZ同主族,Z是硫；W与XY既不同主族也不同周期,只能是第一周期,是氢.所以：AY元素最高价氧化物对应的
XNYO；ZSWClB是答案再问：为什么？？再答：Cl是非金属性比S强酸性：HClO4>H2SO4
同周期原子,从左到右,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径逐渐减小,得到电子能力增强,失去电子能力减弱,元素的金属性减弱,非金属性增强.同主族原子,从上到下,电子层数增加,核电荷数增加,原子半径逐渐增
周期数越大,元素的原子半径就越大.此规律成立的条件是在同一主族中.所以第三周期元素的原子半径比同一主族的第二周期元素的原子半径大.但如果不是同一主族,该规律不成立.比如说：第二周期第一主族的Li,其原
X是氢,Y是氮,Z是氧,W是硫W在元素周期表中的位置是什么；W在第三周期,第六主族四种元素的原子半径由大到小的顺序是什么,用元素符号表示S,N,O,H
Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？