有Fe2(NO3)3吗

3FeSO4+(稀)4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O

3FeS+12HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+9NO+6H2O+2-2+5+3+3+6+2FeS+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O↑↑↑↓12*28*33升

Fe(OH)2白色固体Fe(OH)3红褐色固体Fe(NO3)3Fe2(SO4)3FeCl3都是黄色溶液正铁离子的溶液大多是黄色的

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O方法：先在每个反应物前加上字母,作为变量.从a开始,像这样：aHNO3+bFeSO4——cFe(NO3)3+

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O

硝酸根加氢离子,此时硝酸具有强氧化性,相当于硝酸存在,会与Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+而硝酸根被还原

30HNO3+24FeSO4＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O根据原子守恒设未知数解方程是配化学方程式的万能办法.

硝酸铁,氧化铝,硝酸亚铁,氯化铁,硫酸铁,氯化亚铁,氧化铁,硫酸亚铁,氧化亚铁

氧化剂是HNO3,其还原产物为N2O（N元素降4价）还原剂是Fe2+,其氧化产物是Fe3+（Fe元素升1价）因此,作为氧化剂的HNO3与Fe2+的比例应为1：4.鉴于N2O中是2个N原子（HNO3的系

因是一无色透明溶液，则不含有Fe2+，由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以HCO3-不存在；由（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（

FeSO4+HNO3----Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO2+H2O根据电子转移,FeSO4中2价亚铁,到之后的3价铁离子,每个失去一个电子HNO3中+5价的N到NO2中+4价的N,每个得

30,24,3,8,8,15根据化合价升降去配平从后面配

根据电子守恒首先,先把N2O4看成2个NO2,因为化合价一样即有6个NO2.4个NO+5---+4降一个乘以6个即6个电子+5---+2降3个乘以4个,即12个电子总共降18个电子FeS的Fe为+2变

B.苛性钠溶液1FeSO4和Fe2(SO4)3这个需要多说一点,因为FeSO4和NaOH溶液反应的时候,你几乎看不到白色的Fe(OH)2生成,只能看到一些只能看到氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的中间产物：一

加入Fe粉的过程中发生的反应依次为：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O　①Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　②Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　③铁粉加至1mol前是与HNO3

2价亚Fe被氧化成了3价Fe,每反应1mol还原剂转移1mol电子,所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子.转移电子的是整个反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂中的多少,要根据氧化剂或还原剂的

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O

肯定存在：NO32-,SO42-,Al3+,Fe3+肯定没有:HCO3-,Ba2+不能确定:Cl-,NH4+第一步说明溶液呈酸性,证明碳酸氢根不存在第二步气体为NO2,由此推出NO3-存在第三步说明硫