有a升CO与H2的混合气体完全燃烧消耗掉-搜答案-智慧作业帮

a升混合气体所含的气体分子数是定值,所以H2与CO的物质的量之和是定值,它们与氧气都是2比1的反应,所以消耗氧气的体积是定值a/2升.第一句话打个比方,零度,一个大气压时,22.4升任意气体（可以是混

根据题目所说完全燃烧可以得知这两个化学反应的方程式：2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2OCO和H2与O2发生反应氧化剂和还原剂的比例相同,都是2：1所以结论是：任意比例.

1.由反应方程式可知,CO和H2与氧气反应时,分子数比都是2：1,所以需要氧气的物质的量是A/2mol你列两个方程式就明白了,过程就那样,很简介,叙述一下2.D

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

设H2为X,CO为V-XH2需氧气X/2,CO需氧气也是（V-X）/2这些从方程式可以得出,所以无论如何,都需V/2的氧气

先验证水,因为其他的验证过程中会带出水,就不好验证了答案：无水硫酸铜→澄清石灰水→浓氢氧化钠→碱石灰→有氧化铜的大试管→无水硫酸铜→澄清石灰水→气球解析：通入无水硫酸铜,变蓝就有水,通入澄清石灰水可以

我只能告诉你氢气与一氧化碳之比是一比二好象不得反应要是消耗氧气的话是1/2V

2CO+O2=CO22H2+O2=H2O他们的用氧量是相等的所以可以是任意比

1.5升,从co和h2分别和o2的反应方程式来看,都是两份的和一份的氧气发生反应,所以无论两种气体以何种比例混合,o2的量是一样的

根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28

完全燃烧V体积CO和H2的混合气体,需要相同条件下O2的体积为C.0.5V体积.　　因为2H2+O2=2H2O.2CO+O2=2CO2‍.无论CO和H2以何种比例混合,消耗氧气的体积在相同

选D因为无论是CO还是H2,燃烧都是消耗自身一半的O2,即不管怎么混合,X升混合气体完全燃烧后必然消耗0.5X升的O2

2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2从方程式看出2种气体和O2反应都是2：1所以2种气体的物质的量之比可以是任意比

HCHO:CH2O+O2==CO2+H2O2H2+O2==2H2O2CO+O2==2CO2没法确定,因为CH2O和H2,CO消耗的氧气比例不一样再问：请问：如果向含有H+,NH4+,MG2+,AL3+

因为2CO＋O2＝2CO22H2＋O2＝2H2O可见,CO和H2分别与O2反应时,其与O2的体积比均为2：1,所以,不论CO和H2以任何比例混合,所得混合气体与O2完全反应时,混合气体的体积与O2的体

无解如果是标准状态下摩尔和体积就是n*22.4如果不是标准状态容器有多大其它体积就有多大

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H20你会发现消耗相同量的CO或者H2用去的O2永远是二分之一所以CO和H2体积之比是任意比

33.3%解析：（1）等体积H2、CH4和CO在氧气燃烧时,消耗等体积的氧气,设H2和CO体积和为x,CH4的体积为y,有x+y=x/2+2y,解得y/x=1/2,所以CH4的体积分数为33.3%；

由于2CO+O2=2CO2、2H2+O2=2H2O反应中消耗氧气体积都是燃料体积的1/2,所以所需O2的体积在同温同压时为3/2=1.5L

同温同压下,物质的量比等于体积比再问：题目暗含同温同压？再答：嗯，题目说相同条件下，表明是同温习压下