有abcde五种主族元素a原子中质子数和中子数相等

A原子最外层电子数是次外层的两倍,所以电子排布就是2　4,故A为CB阴离子C阳离子与氖有相同电子层结构,即B得电子、C失电子后都变成10电子结构.气体B2对氢气的密度是16,则B2的相对分子质量为32

a的原子半径在短周期中最大.a是Nab的一种原子中,质量数与质子数之差为零.Hc元素的原子l层电子数是k层的2倍.Cc与d同族d是Sie原子的核外电子总等于dc原子核外电子总数的差.e是Oe与f同族.

1A是H,B是O,C是NA,D是CL,E是S2中间是个+17圈代表质子,外面第一层电子是2第二层电子是8第三层电子是83离子键

就是第三层上有6个电子,还有K层2个电子,L层8个电子,一共有16个电子,它是硫.

A是H,B是O、C是F、D是Na、1、H：O：：O：H,两个O的上方分别有一对电子,打不出来,C在第二周期第七主族2、D3、看这情况E是Al,2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3

你的答案错了!同周期从左到右原子半径依次变小同周期金属最高价氧化物对应的水化物呈碱性越强,半径越大.b>a非金属的非金属性越强,氢化物的还原性越强.C位于D的右边.简单离子中,E的例子半径最小：同周期

A是F（本身是氧化性最强的元素,F-几乎没有物质可以氧化它）B是Na（Na是11号元素,同族的Li是3号）C是H（1H、2H、3H,也就是氕、氘、氚）D是N（中学唯一的碱性气体就是NH3,氨水显碱性）

（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

A的最高价氧化物AO3中含A百分之四十设它的分子量为A,A/(A+48)=0.4所以A分子量为32,A原子中质子数等于中子数,所以A是硫B是第四周期中除稀有气体外原子半径最大的元素,所以B是钾,B,D

A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案

首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”分析：A是所有元素中原子半径最

H元素失去一个电子变成H+,核外电子数为零,A是HE得单质为黄色固体,易容于二硫化碳,E是SD元素与E元素同主族,D是OBCD在元素周期表中处于相邻得位置,它们的原子序数依次增大,B是C,C是N1.B

见http://zhidao.baidu.com/question/423282055.html?old=1&afterAnswer=1#here

不能放在玻璃瓶中的是HFA.OB.FCHD.NaE.S再问：能具体点吗？我是初学者，不太明白，谢谢。再答：不能放在玻璃瓶中的是HF可以确定BCC、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物,

A：ClB：NaC：HD：NE：O1、8+2=10

A:HB:NaC:OD:AlE:K4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

LiSiS再答：望采纳再问：B在加热条件下能与c的最高价氧化物对应水溶液反应，方程式？再答：刚刚搞错了C应该是ND才是Si再答：再问：后面是加2什么

第三句话可能是“C^+比B原子多2个电子”?A为氢(H),氢的相对原子质量最小,氢气的相对分子质量小,密度小.B的次外层应为2个,总电子数为8,为氧（O）.C原子电子数为11,为钠（Na）.D的原子的

A是OH-+BNH4+=CH2O+DNH3A+E=COH-+H3O+=2H2OD+E=B+CNH3+H3O+（水合氢离子）=NH4++H2O