有ABCDE5种化合物,其中ABCD是铝元素的化合物,F是一种气体胆汁

一氯取代物有两种,那么ABC的取代基都是苯环上的邻位取代的下面答案苯环不画了,只写出取代基A：-COOH,-CH2OH；B：-CH2COOH,-OH；C：-OOCCH3；-OH反应方程：苯环画起来太麻

根据C+E→F↓（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制,以及该反应为复分解反应的可能,我们首先可以判定F物质为Fe（OH）3,进而根据化学式十字推断法可以得出C、E为NaOH和F

C化学式为BaOHA化学式为KCO3因为碱性,所以阴离子为OH或弱酸根OH与AgFeAl都沉淀CO3只与K共存E为FeSO4D为Al（NO3）3Al3++4OH-====AlO2-+2H2O原因同上,

（1）氧气,H2S（2）Fe3O4+4H2==加热（应该说高温吧）==3Fe+4H2O

A三氧化二铁B水C氯化铁D盐酸E氢氧化钠F氢氧化铁甲是氢气,乙是铁

第一问按照图答就行,第二问：Fe3O4 + 8 H2= 3 Fe + 4 H2O 总共涉及的反应：水的电解,氢

设纯法:如果全是MgO,则有氧1.6g,O的质量分数为16/40=0.4,而事实上氧为1.8g,因此要有另一个氧化物的氧的质量分数大于0.4.先排出A、D,明显质量分数少于0.4再算B,质量分数为3*

这个框图不难的,你自己想想啊,应该能做出来A氧气B二氧化碳C一氧化碳D氢气E甲烷X水

B为NA2O2其他图在哪?再问：B为NA2OA为NA2O2我已经算出来了谢谢

因为A、E的溶液显碱性,且0.1mol/L的A溶液pH小于13,所以A是弱酸强碱盐,可以知道A:Na2CO3进一步知道E:Ba(OH)2在B中加入氨水有白色沉淀,继续加氨水之过量,沉淀消失,可以排除A

Al2(SO4)3

F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103，则相对分子质量为1.103×29=32，应为O2，则E为Na2O2，A、B、C、D是含铝元素的化合物，由反应②可知A为Al2O3，B为Al（OH）

不一定的,比如二氟化氧,只能说是氟化物,不能说是氧化物.

分析:ABCDE5种短周期元素原子序数依次增大A是原子半径最小的元素,说明A是氢元素;B最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,说明B为氮元素,X为硝酸铵;E原子的最外层电子数是其次外层电子数

1、“A的溴化物在常温下分解成黑色的A“=A单质的活泼性很差,肯定Ag以后；2、“B的氧化物在空气中加热到熔融时不分解”=B活泼金属,肯定在H之前；3、“B和C用导线相连,在稀硫酸溶液中组成原电池时C

单质乙是气体,由单质甲与溶液A反应得到,即可以确定单质乙为氢气,则单质甲为活泼金属即Fe或Zn或Mg或Al,溶液A为稀硫酸或盐酸.单质乙为氢气,单质乙+B---CuB即为氧化铜B+溶液A---CC为硫

F红褐色沉淀,F是Fe（OH）3由Fe(OH)3和NaCl反推知CE中一个是FeCl3,另一个是NaOH,因为C是盐类所以C是FeCl3,E是NaOH此题与Fe有关,那么甲乙两单质中一定有一个是Fe甲

B原子最外层电子数是次外层（倒数第二层）电子数的3倍，说明B原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，原子核外的电子排布是2、6；A能够和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的质量

题目错了,C+E生成F(红褐色沉淀）+NaCl红褐色沉淀是Fe(OH)3C是盐类化合物FeCl3ENaOHD+A生成C+BDFe2O3AHClBH2O甲+A生成乙+B这个反应不能错了

（一）根据C+E→F↓（红褐色）+NaCl和A、B、C、D、E、F都是化合物的限制，以及该反应为复分解反应的可能，我们首先可以判定F物质为Fe（OH）3，进而根据化学式十字推断法可以得出C、E为NaO