有A.B和C三种主族元素,原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y

A与C,B与D应该是电子层1层与3层或电子层2层与4层,因为A、B原子最外层电子数之比为1：4,所以判断两种情况都存在.而电子层为1层的只有2个元素,它们都不是稀有气体元素,所以E=氢,A=钾,B=电

三个元素最外层电子之和是17还有一个是金属那肯定得有稀有气体,A是3号元素锂；B是10元素氖；C是18号元素氩还有就是硼不是金属!

A为锂B为氖C为氩这道题的切入点是三种元素有一种是金属,我们很容易联系第一主族的元素锂、钠、钾,再看三种元素最外层电子数之和为17,B、C原子的最外层电子数相同那么B、C两种元素的最外层电子数为8,有

A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去

答：A是第二主族的元素.B为第六主族元素.C为O.故可能为BaSO3、BaSO4、不可能为BD选AC.

A为氢原素B为氧原素C为钠元素D为氯元素AB行成的化合物为水或双氧水或超氧水CD行成的化合物为氯化钠

A：HB：OC：NaD：SE：ClA是原子半径最小的元素,可得是H.由于AB的两种化合物均为无色液体,可推测一种是H2O,一种是H2O2,那么B就是O.至于C,C与A同主族,C可为Li或者Na,但由于

B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；B-离子为Cl-离子，A+比B-少一个电子层，A+为Na+离子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns2np3，是第

已知A元素原子核内有13个质子,则A为Al元素.B元素一价阴离子的核外电子排布和氩原子相同,则B是Cl元素.C元素的原子核外只有一个电子,则C为H元素.

ABC三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布A没有正价态的化合物:A=F元素B的氢化物分子式为H2B:B=O元素0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2:n(H2)=2.24/2

A：C碳B：O氧C：Mg镁D：S硫再问：C是Mg是怎么得到的

a氢b氧问题不全啊

再问：再问：再答：先采纳呗再问：好了再问：再答：大哥你要做多少啊？你再另请题不行么？我也能混个积分再问：早说啊

答案选A化石燃料含有碳元素,低碳主要是指减少化石燃料的燃烧,尽量开发使用其他清洁无污染的能源,避免CO2气体的过多排放,减缓日益加剧的温室效应.所以,低碳减排的“碳”是指化石燃料和CO2气体中的碳元素

解（1）A单质为金属Na，为金属晶体，熔点低于100℃．B单质为Cl2，是气体．化合物R为Na2S，是离子化合物．故选：②（2）CB3是NCl3，N原子有一对孤对电子，与Cl原子成3个δ键，杂化轨道数

A-K钾B-Si硅C-第二周期某元素D-?E-H氢只能帮你到这了

A为C.B为O.AB两个电子层：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne,能形成无色无味AB2的气体,比较常见的为CO2.C为Mg.D为S.CD三个电子层：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar.能形

B短周期元素的金属性最强,可以判定是钠.钠次外层电子数为8,所以C是硫.A似乎条件不足,估计应该是氟,因为A能形成离子且有氢化物.所以A氢化物为HF,第三问的反应时SO3与水反应生成H2SO4,H2S

A:HB:OC:NaD:ClC原子最外层只有一个电子,C燃烧时的焰色反应是黄色,所以为钠.产生淡黄色固态化合物为过氧化钠,所以B为氧.A和D所以分别为H与Cl,点燃现象是灰白色气体,光照是爆炸.

a原因：我们所生活的是有机的世界,基本上所有的有机物都喊碳原子碳元素所以BC不对,碳单质本身是不影响环境的D也不对所以是A