有A.B.C.D.E五种短周期主族元素,且原子序数按A.B.C.D.E顺序增大.

因A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为X，则A、B、D的最外层电子数为分别为X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+

A是氢,B是氮,C是氧,D是钠,E是铝!主要突破在第四句,B的最高价氧化物的水化物是硝酸甲,D是氢氧化钠乙,E是氢氧化铝丙,氢氧化铝是两性氧化物,既能跟酸反应又能跟碱反应,甲和乙生成硝酸钠,甲和丙生成

1molE与酸反应得1.5molH2,E是铝,铝的电子数是13,ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+X+8+X+7+X+9=56,得x=8,所以A是氧,B是磷,C是硫,D是氯E的阳离子

ABCD电子数之和为56,设A的电子数为x,则有x+x+8+x+7+x+9=56,得x=8,所以A氧,B磷,C硫,D氯.1molE与酸反应得1.5molH2,所以E为第三主族元素,又E的阳离子与A的阴

满足最高正化合价+最低负化合价＝0,这是第IVA族B是C,E是Si分别为2比1和1比1的两种化合物,肯定是氧化物、过氧化物C是O、A是H、D是NaA是H、B是C、C是O、D是Na、E是Si再问：那么A

A为氢B为氧C为钠D为硫E为氯再问：谢谢。。。我一直在纠结

A:氢B：氮C：氧（地壳中含量最多的元素）D：钠（D与C可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物.为氧化钠和过氧化钠）E：氯（B,C,E分处三个连续的主族,且最外层电子数依次增加）现推出C是氧,根据A

C、B可按原子个数比2:1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.说明这两种元素是钠元素和氧元素.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.说明是氮元素E是地壳中含量最高的金属元素.说明是铝元素（地壳中

依次来说：由于都是短周期元素且原子序数依次增大,D元素有二价阳离子则应为第二主族元素,B价电子层为ns2npn+1则B可能为N或S,通过与D比较可得B应为N,D应为Mg；C的P能级上未成对于电子比B少

由已知可推出A为C,B为N,C为O,D为H,E为Al容易得到10电子分子为NH3,Y为H2O2,Z为N2H4W为CO,方程式3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe(2)容易得到E为第三周期IIIA族N,

A-H;B-N;C-O;D-Na;E-SNH4HSO3NH4HSO4HSO3-+H+==H20+SO2

A:HB:NC:OD:NaE:Al

(1)A是碳元素B是氧元素C是硅元素D是硫元素E是氯元素(2)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H20(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(不

AHBCC0DNAEF4NA+O2=2NA2ONAF

我来回答吧再答：ABCDE分别是碳氮氧铝硫再答：其余的你都会吧再答：二氧化碳羟基的结构式电子式很简单再答：是氢氧根再答：净水的是硫酸铝钾再答：二氧化硫，硝酸，和氯化钡反应再答：这个可以写给你再答：3S

解题思路：A、C、D的最高价氧化物的水化物是酸或碱，两两皆能反应且均生成盐和水，可知肯定有一种是两性，氢氧化铝。这是本题的突破口。解题过程：A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且

短周期元素,十八号以内,三个周期,同周期元素随原子序数增加,半径减小.且粒子电子层数越多,半径越大.从题中知,有三组：a,bc,de,分别第一、二、三周期,为什么不选C?a只能是H而不会是He!因为稀

解题思路：该题考查了元素周期表方面的习题，难度不大，易于理解解题过程：解析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数

B为O,地壳中最多.D为S,（B、D同族,且短周期）BD原子内质子之和：8+16=24AC原子内质子之和：12则A为H,C为Na,E为Cl（同周期内原子半径最小）A、B、C、D分别是H、O、Na、S所

“C、D都能与A按原子个数比为1：1或1：2形成化合物”首先就应该想到H2O、H2O2和Na2O、Na2O2【没说确定,但是可以按照这条路推,可能性最大】这样A就是O,C和D可能是Na或H；又因为原子