有98g纯硫酸和春h3po4

6种.两种能够酸的正盐和两种酸式盐.

亚硫酸pKa1=1.81,磷酸的pKa1只有2.12,说明亚硫酸的酸性更强.pKa1是第一级电离的电离常数负对数,相当于1mol/L的溶液的pH

应该是50kg98%的硫酸和865kg的水,1000kg的硫酸中真正含硫酸100kg,含水900kg,那么现在就需要100kg的纯硫酸和900kg的水,85kg60%的硫酸中含纯硫酸51kg,含水34

100mL浓硫酸质量是:100*1.84=184g100mL浓硫酸中硫酸质量是:100*1.84*98%=180.32g100mL浓硫酸中的水量是:184-180.32=3.68克硫酸与水的质量比是:

H2的质量：100+7-106.8=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2561612xy0.2gx=5.6y=16.1剩下的Zn为2.4g溶液的质量分数：16.1÷﹙106.8-2.4﹚=15.

(1)有100mL98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL,其中硫酸和水的物质的量之比是:9:1n(H2SO4)==1.84*100*98%/98==1.84moln(H2O)==(1.84*100-9

先搞清楚500g20%硫酸中含水400克,硫酸100克；那么需要98％的浓硫酸的质量就是：100克／98％＝102.04克需要加的水量为：500-102克＝397.96克所以需要百分之98的浓硫酸10

浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L配制0.2mol/L的稀硫酸,需要使用容量瓶,但没有450mL的容量瓶所以只能用500mL的容量瓶因此,0

解设氢气的质量为x,ZnSO4的质量为Y由题意可得酸过量Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyxx=0.2gy=16.1gN（H2）=0.2/2=0.1molV（H2）=0.1*

1、不是,应该是大于2、不确定,因为反应过程中会随着浓硫酸的浓度下降而使得反应停止（稀硫酸不与铜反应,至少高中阶段没有稀硫酸与铜反应的）

纯硫酸1000mL*1.84g/cm^3*98%=1803.2g1803.2g/98g/mol=18.4mol18.4*6.02*10^23=1.1*10^25个氢原子18.4mol*32g/mol=

没有100%的硫酸,最高浓度98%纯HCI是氯化氢气体浓硫酸的腐蚀性强

1.浓硫酸是经过化学硫酸蒸馏出来形成商品硫酸,浓度是98.3%.因为硫酸100%是不稳定的,并且吸水性强,暴露空气中,吸取空气中的氢气与水,通过沸腾分解为98.3%.加深浓缩也只能最高是98.3%.2

50mL的98％浓硫酸的质量为50×1.84=92g所以硫酸的质量=92×98%=90.16g再问：Ϊʲô�����ܶȻ�Ҫ�˰ٷ�֮98��再答：�����ܶ��Ǻ���98%��Ũ��������

配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸,需要浓硫酸质量为：100*19.6%/98%＝20克水的质量为：100-20＝80克配制20g,是不是配制20%的稀硫酸?需要98％的浓硫酸（密度为1.84）

B纯硫酸中也有少量的水因此会有少部分电离纯磷酸也有电离但会比硫酸少因为它是弱酸所以分子数不等

AR(analyticalreagent)也就是分析纯的意思.分析纯硫酸的浓度是95%-98%所以有强腐蚀性.

盐酸为氯化氢气体的水溶液,则无纯盐酸的说法,只有浓度的多少区分,溶质为氯化氢,溶剂为水硫酸是有理论上的纯净物的!

纯硫酸是纯净物,溶液是混合物.液体没有溶解度这个说法,或者就是不溶,比如水和油；或者就是相溶,水和酒精就是纯硫酸和水是相溶的再问：ֻ������Һ�����ܽ������ʲô98%��������ʲô

浓硫酸是指硫酸的浓度高,而分析纯不仅浓度高而且杂质少,一般用化学纯就可以了,分析纯是用于化学分析的药品．一般分析纯的浓度可以达到99％以上,但不知道硫酸能达到吗,我没有注意过,而其他杂质的含量非常少．