有6g某金属混合物,与足量的稀硫酸完全反应后生成0.2g的氢气

0.5gH2即0.5molH12.1g金属可以置换出0.5molH,说明平均每24.2g金属可置换1mol的H,因此若有2M+2HCl=2MCl+H2,则M的相对原子质量为24.2,即（金属的相对原子

A,转化为2价,其原子量等效为18依次是18,24,56,652.24L正好是0.1mol,对应的2.4g也应该是0.1mol其原子质量正好为24mg为24,其不可能作为两种金属组合的一部分,他和al

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56g产生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,

简单写出方程试用差量做呵呵1`!

6g是铜粉铁粉质量为20-6=14g铁粉质量分数为14/20*100%=70%Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56、、、、、、、、214、、、、、、、、X方程56/14=2/XX=0.5g生成0.

这道题用排除法你先假设该金属混合物全是铁,本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了）但是只生成了0.18克氢气小于0.1

铜在金属活动性顺序中位于氢后，铜与稀硫酸不能反应，故与稀硫酸混合后不生成氢气；根据金属与稀硫酸反应的方程式的通式，可得关系式：氢气的质量=金属化合价的绝对值金属的相对原子质量×金属的质量，故生成1克氢

用极值法假设2.3克是纯金属的质量,分别和酸反应可得生成的H2分别=0.07/0.1/0.08好比要得到温水,必须要热水和冷水混合要得到0.1克氢气,那么各个金属分别和酸反应应该有至少一个生成的氢气>

镁铁铝铁镁铜铝铜

用极值法解题比较方便假如10g全部是铁Fe-------H2Zn------H2Cu不与盐酸反应,生成的氢气也是所以小于11.2L56g22.4L65g22.4L10g(小于11.2L)10g(小于1

铜与稀硫酸不反应Fe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g∴M（Cu）=10g-5.6g=4.4gW=4.4g/10g×100％=44％

生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         

硫酸盐的质量为123g,硫酸盐可以看成是由Fe2+,Mg2+,Al3+和SO4^2-组成的而Fe2+,Mg2+,Al3+的质量之和=混合金属质量=27g所以SO4^2-质量=123-27=96gH2S

镁、铝、锌分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，24&nb

选D分析：遇到此类型的题可采用求平均相对原子质量的方法来求.求得的平均相对原子质量相比,要求一个原子的相对原子质量大于平均相对原子质量、一个原子的相对原子质量小于平均相对原子质量.此反应生成的化合物中

1.不可能,56g纯铁生成2gH2,24g纯镁生成2gH2,将铁镁混合为56g,生成H2的量一定大于2g.2.由"10克合金与盐酸生成1克氢气"可知,合金的平均式量为20,则组成合金的两金属式量需一种

将金属混合物视为二价金属纯净物,化学式是A,原子量是x.A+2HCl=ACl2+H2↑x22.413g11.2Lx/13=22.4/11.2x=26混合物的平均相对原子质量是26,所以肯定是一种金属的

混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L,氢气的质量=11.2L×0.0899g/L=1g,根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,1g=金属的化合价

这种题目属于最傻的提高题真的搞懂了很简单的主导思想是H2物质的量已确定(推到金属物质的量确定)求金属的质量11.2LH2是0.5molMg,Fe都是一比一生成H2的因此分别要12g和28gAl是2比3

我来回答,Cu与稀硫酸不反应,则氢气都是Fe产生\x0dFe+H2SO4=FeSO4+H2↑\x0d562\x0dX0.2g\x0dX=5.6g\x0d则Cu为10g-5.6g=4.4g\x0dCu质