有60摄氏度时a物质的溶液100克,若温度不变,蒸发掉10克水时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 14:06:50
也就是该物质6克在10克水中达到饱和,6/16
先蒸发5克水,有0.3克晶体析出析出0.3g晶体后溶液就是饱和溶液了再蒸发的25g水和2g晶体就是饱和溶液的组成设溶解度为x则x/100==2/25x==8g再问:为什么洗出0.3后就是把和溶液?再答
恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量
设原溶液的质量分数为x,425x:125=(85x+25):(85+65)则x=5.88%.425x:125=s:(s+100),s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%
(1)200*0.7=140g(2)因为溶质不变,所以浓度为(200*0.3)/(200+60)*100%=23.1%(3)若全部溶解,则浓度为(200*0.3+60)/(200+60)*100%=4
200克中A的质量为200X25%=50克析出A2克水30克剩余268克溶液,其中A还有50-2=48克所以A物质在20度是的溶解为=48/268X100%=28.5714%
答案是正确的.分析如下:由题意可知,盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和.根据n(H+)=n(OH-)则有:Vx10^-a=10Vx10^-(14-b)(10^a代表10的负a次幂)由此解得:a+b=13
设:在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问:标准答案是50.....再答:呵呵,大意了,已经重新更正了:设
首先回答你的疑惑:1、既然是恒温蒸发,第1次蒸发10克水,析出5克A,说明现在溶液是饱和溶液,就不会再溶解这5克A了.2、再蒸发10克水,又有6克A.那说明蒸发20克水,一共析出11克A.正确解法是:
B这个不能靠前面的判断,以后面再蒸发25克水后,冷却到T摄氏度时又有5克晶体析出为基准量,可说明出他的溶质质量分数为5/25=20%所以在原溶液中蒸发的50g水中如果达到饱和状态,溶质应该为50*20
40克(8/20)*100
C.S1>S2>A>B再问:可答案是B啊!再答:是B,我看错了以为是A%再问:可以具体分析下为什么S1>A吗?再答:硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/(10
VmlPH=a的硫酸中含有的硫酸根的物质的量=v*(10^-3)*(10^-a)=v*10^(-3-a)PH=b的氢氧化钠10ml中Na+的物质的量=10*10^-3*[10^(b-14)]=10^(
那只有一种情况本来这个溶液就是饱和溶液会出现这种情况
选D如果第一次蒸发后,溶液恰好处于饱和状态.那么第二次蒸发时和第三次蒸发时析出固体的情况就应该是一样的,因为蒸发时两者都是饱和溶液.所以有可能第三次蒸发后析出固体2克.但如果第一次蒸发后溶液时不饱和溶
假设该溶液有X克溶质,可得到X/(120-20)=(X+5)/(120+5)X=20克20/120=16.7%
5(1-37.5%):5×37.5%=100:xx=60克5×37.5%÷10×100%=18.75%答:1、T摄氏度时A物质的溶解度是60克2、10克原溶液中溶质的质量分数18.75%
设t摄氏度时,A物质溶液120克含有a克A物质因为蒸发掉2.5克水或加入1.4克A物质,溶液均可达到饱和所以:a/(120-2.5)=(a+1.4)/(120+1.4)a=42.18饱和溶液浓度相同则
第一题:设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度:(x/8)/(x/2)*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液
降低.25摄氏度时10克水溶解1克A;而60摄氏度时水加A总共10克,就是说9克水溶解1克A.A的溶解度随温度升高而降低