有5.2g部分表面变质为MgO的镁条,将它

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 21:44:11
)有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分

设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10.12g样品配成溶液,向其中滴加一定溶质

二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.

MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,其中氧有1.8g.另一种化合物为?A:CaO B:Fe2O3 C:Al2O3

假设该金属氧化物中金属元素也为+2价,则混合氧化物可以表示为MO,由于含有氧元素1.8g,所以含有的M元素为2.2g,氧元素的物质的量为1.8/16=0.1125mol,M元素的物质的量也为0.112

由MgO和另一种金属化合物组成混合物共4g,其中氧有1.8g,另一种化合物为?A:CaO B:fE2o3 C:Al2O3

设纯法:如果全是MgO,则有氧1.6g,O的质量分数为16/40=0.4,而事实上氧为1.8g,因此要有另一个氧化物的氧的质量分数大于0.4.先排出A、D,明显质量分数少于0.4再算B,质量分数为3*

实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质.为测定这瓶烧碱的纯度,称取该样品10g溶于水配成溶液,向其中逐

设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%

一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L(标准状况)的氢气,若把反应后的溶液用水稀

(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol0.1molMg=nM=2.4gMgO=0.4gMgO+2HCl=MgCl2+H2O0.0

实验室很多化学药品长期放置会变质,氢氧化钠放置一段时间后,有一部分变成碳酸钠.取部分已变质的氢氧化钠样品11.3g,溶解

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

【急】实验室有部分变质的NaOH固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后称量

由于氢氧化钠变质之后产生的是碳酸钠,而碳酸钠和盐酸反应是有气体产生的先算出CO2的质量110—107.8=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2在算出Na2CO3的质量是5.3g然

现在有部分变质的烧碱9.3g与100g稀盐酸恰好完全反应,生成2.2gCo2,求:烧碱中Na2co3含百分之几

你好,因为变质的烧碱也就是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有部分变成了碳酸钠.所以与盐酸反应过程中生成二氧化碳,所以知道了二氧化碳的质量就可用方程式求得碳酸钠的质量,再除以烧碱总质量就是碳酸钠的质量分

称取18.6G部分变质的氢氧化钠样品(杂质为NA2CO3),加适量水配成溶液,然后加入足量的稀硫酸使其完全反应后

放出气体质量为4.4g,是CO2的质量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644xg4.4gx=10.6g氢氧化钠变质的原因是:2NaOH+CO2==Na2CO380106yg1

实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质.某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度,称取该样品20g溶于

没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品

取部分变质的氢氧化钠干燥的16g样品溶于水加入过量CaCl2溶液,生成白色沉淀经过过滤等等步骤称量为10g

变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10;106/x=100/10;x=10.6g;总固

固体NaOH部分变质为Na2CO3,取少量0.186g溶于水配成50ml溶液,加入50ml 0.1mol/L HCl液后

设NaOH为xmol,Na2CO3为ymol.据PH=2,可知盐酸过量,所以发生的反应式如下:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O则与之反应的HCl为(

现有一块质量为10g的金属镁样品,经测定它表面已有部分被氧化,

(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同(1)中化学方程式:m(HCl)=18.25g

现有一块表面部分被氧化为氧化钠的金属钠,其质量为1.77g,投入到100g水中产生气体0.05g,求有多少克金属钠被氧化

2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*

实验室有部分变质的氢氧化钠固体.现取该固体样品10g,加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,反应后溶液的质量为107.8g

1:生成的气体跑了,100+10-107.8=2.22:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2co2有2.2g,Naoh=10-2.2*106/44=4.7

一条表面已氧化成mgo的镁带,质量为2.8g,与盐酸完全反应,产生2.24L的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500ML

Mg+2HCL=MgCl2+H2所以Mg质量是2.4g所以MgO0.4g所以总的Mg离子是0.11mol所以c=0.11/0.5=0.22mol/l