有5.2g部分表面变质为MgO的镁条,将它
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/28 21:44:11
设Na2CO3的质量为x,与Na2CO3反应HCl的质量为y,生成的NaCl的质量为zNa2CO3+2HCI=2NaCl+CO2+H2O1067311744106/44=x/0.88gx=2.12g7
二氧化碳全部释放时,放出二氧化碳0.88克消耗100克盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O1062*36.52*58.544xyz0.88x=2.00克y=1.46克z=2.
假设该金属氧化物中金属元素也为+2价,则混合氧化物可以表示为MO,由于含有氧元素1.8g,所以含有的M元素为2.2g,氧元素的物质的量为1.8/16=0.1125mol,M元素的物质的量也为0.112
设纯法:如果全是MgO,则有氧1.6g,O的质量分数为16/40=0.4,而事实上氧为1.8g,因此要有另一个氧化物的氧的质量分数大于0.4.先排出A、D,明显质量分数少于0.4再算B,质量分数为3*
设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%
(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol0.1molMg=nM=2.4gMgO=0.4gMgO+2HCl=MgCl2+H2O0.0
碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%
由于氢氧化钠变质之后产生的是碳酸钠,而碳酸钠和盐酸反应是有气体产生的先算出CO2的质量110—107.8=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2在算出Na2CO3的质量是5.3g然
你好,因为变质的烧碱也就是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有部分变成了碳酸钠.所以与盐酸反应过程中生成二氧化碳,所以知道了二氧化碳的质量就可用方程式求得碳酸钠的质量,再除以烧碱总质量就是碳酸钠的质量分
放出气体质量为4.4g,是CO2的质量Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644xg4.4gx=10.6g氢氧化钠变质的原因是:2NaOH+CO2==Na2CO380106yg1
没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品
变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10;106/x=100/10;x=10.6g;总固
设NaOH为xmol,Na2CO3为ymol.据PH=2,可知盐酸过量,所以发生的反应式如下:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O则与之反应的HCl为(
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同(1)中化学方程式:m(HCl)=18.25g
2Na+2H2O---->2NaOH+H2x/460.62/124;y=0.46g有0.46克金属钠被氧化.n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2molV=0.2*
Mg+2HCl=MgCl2+H2x/24=0.4/2x=4.8克4.8/5=96%
1:生成的气体跑了,100+10-107.8=2.22:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2co2有2.2g,Naoh=10-2.2*106/44=4.7
Mg+2HCL=MgCl2+H2所以Mg质量是2.4g所以MgO0.4g所以总的Mg离子是0.11mol所以c=0.11/0.5=0.22mol/l
Mg2+O2-加CH3CH2OH浸泡