有5.2g表面变质为mgo的镁条,把它放入100克的稀硫酸中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 03:30:09
假设另一种氧化物为RmO则混合物的平均摩尔质量为M=4/(1.8/16)g/mol=35.6显然小于M(MgO)故M(RmO)小于40所以m*M(R)
假设该金属氧化物中金属元素也为+2价,则混合氧化物可以表示为MO,由于含有氧元素1.8g,所以含有的M元素为2.2g,氧元素的物质的量为1.8/16=0.1125mol,M元素的物质的量也为0.112
设纯法:如果全是MgO,则有氧1.6g,O的质量分数为16/40=0.4,而事实上氧为1.8g,因此要有另一个氧化物的氧的质量分数大于0.4.先排出A、D,明显质量分数少于0.4再算B,质量分数为3*
根据化学方程式得到变质程度为33.3%
2*24:1*32:2*40=48:32:80=3;2;5镁、氧气、氧化镁的质量比=物质相对分子质量的比
(壹)H2来源只有一个即Mg+2HCl=MgCl2+H2↑nH2=2.24/22.4=0.1mol0.1mol0.1molMg=nM=2.4gMgO=0.4gMgO+2HCl=MgCl2+H2O0.0
碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%
Mg(OH)2和MgO组成的混合物含镁元素的质量分数为48%,则含有Mg的质量为10g*48%=4.8g而以上两种物质和稀硫酸反应产物均为MgSO4.由--Mg--------MgSO424-----
先用生成的氢气算出原混合物中Na的质量(2Na+2H2O==2NaOH+H2)求得Na质量是4.6g,再用10.8-4.6=6.2g,是Na2O的质量6.2÷(46+16)×46=4.6g,即被氧化成
MgO不能与酸产生H2.能产生H2的只有Mg.所以根据H2质量算出Mg的质量.再除以总质量就是Mg的质量分数
设12克镁在氧气中完全燃烧生成物的质量为x2Mg+O2==点燃==2MgO488012gx48/12=80/xx=20g设12克镁在氮气在完全燃烧生成物的质量为y3Mg+N2==点燃==Mg3N272
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同(1)中化学方程式:m(HCl)=18.25g
Mg+2HCl=MgCl2+H2x/24=0.4/2x=4.8克4.8/5=96%
1:生成的气体跑了,100+10-107.8=2.22:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2co2有2.2g,Naoh=10-2.2*106/44=4.7
B24g镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g.所以镁的质量4.8克.溶质全为氯化镁,MGCL2,相对分子质量120,MG的相对原子质量24.氯化镁的质量等于4.8除以24再乘120等于24.
Mg+2HCL=MgCl2+H2所以Mg质量是2.4g所以MgO0.4g所以总的Mg离子是0.11mol所以c=0.11/0.5=0.22mol/l
此反应中水是过量的,因此钠完全消耗.生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol)=0.01mol2Na+2H2O=2NaOH+H22:10.02mol0.01mol所以,金属钠的质量
1.2Na--H24624.60.2m=5.02-4.6=0.62g2.Na--0.2molNa2O---0.01mol消耗水0.21mol生成0.22mol氢氧化钠w=0.22*40/(5.02+9
根据2Na---H2可知Na有0.2mol,质量0.2x23=4.6gNa2O的质量为6.2g,为0.1mol,因此可以形成0.4molNaOH,质量16g,溶液质量为100+10.8-0.2=110
Mg2+O2-加CH3CH2OH浸泡