有5.1Mg-Al合金,投入

（1）开始时OH-与H+反应,然后OH-与Al3+、Mg2+反应生成沉淀,最后Al(OH)3与OH-生成AlO2-离子m(Mg(OH)2)=11.6g,所以m(Mg)=11.6/58*24=4.8gm

如果使Mg2+和Al3+全部沉淀,则应是溶液中H+和所加OH-的物质的量恰好相等时原盐酸中n(H+)=0.5L*2mol/L=1mol,则加入的n(NaOH)=1mol所以v(NaOH)=n(NaOH

（1）铝的物质的量可以用图像中的160-180ml图像求解（就是图上下降那一段）,对映的离子反应式Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,OH-的物质的量是0.02×5=0.1mol,所以Al

Cb-a为硫酸根的质量硫酸根比氢为48;1

Mgxmol；Alymol24x+27y=10x+y=22.4/22.4=1提供的数据有问题

设Mg为xmol,Al为ymol24x+27y=10.52x+3y=0.25*4解得,x=0.25mol,y=0.5/3mol即,Mg为6g,Al为4.5g

请稍等再问：这个可以用守恒法来做，可是我就是不知道该怎么下手，呵呵再答：用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14

答案：C因为得到最多沉淀时,所得溶液是NaCl溶液,钠离子与气离子的量相等,可得HCl与NaOH的物质的量相等,即可C.HCl过量也是如此,过量的HCl会先于镁离子、铝离子与NaOH反应.这是常见的原

解题思路：合金计算解题过程：解答：设略n（HCl）＝0.5L×6mol/L＝3moln（NaOH）＝0.4L×8mol/L＝3.2mol由题意可知Mg、Al合金的变化为Mg&m

用元素守恒法沉淀最多时,溶液中只有氯化钠(镁,铝全部形成沉淀)氯化钠中氯来自盐酸,钠来自氢氧化钠,且两者的物质的量之比为1:14*V=500*2V=250mL

已经发送到邮箱,请查收吧.

只有Al反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成了H2是6.72/22.4=0.3mol根据反应式知道了Al是0.2mol所以Al的质量是27×0.2=5.4g即质量分数是5.4

可以,镁和铝与冷浓硫酸反应表面生成一层氧化薄膜,阻止反应的进一步发生再问：我的假期作业中有这题，说镁铝合金冷的浓硫酸中钝化是错误的再答：可能是假期作业错了吧，要不就是铝镁合金的性质较单质发生了变化，你

口答一下吧,氢气有0.25mol,1mol的mg能产生1mol的氢气,1mol的AL能产生1.5mol的氢气.设有ALXmol,mgYmol,那24*X+27Y=5.1,X+1.5Y=0.25解方程得

应该是铝假设只有一种金属根据化学方程式计算需要Zn32.5gFe28gMg12gAl9g因为9

镁是制造飞机的原料之一,某飞机的材料是Mg－Al合金.一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料,欲对其进行研究.如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（）A.

Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中，得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液，向该溶液中加入4mol/LNaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶

现将整个题目的分析及计算过程提供如下：因为有以下两方程成立：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg,则需要HCl为5.1/24×2=0

C做这种题有个固定的方法,就是记住一句话,不管它给的数据是什么,得到沉淀量最大的时候,是酸碱恰好完全中和的时候所以此时算酸的物质的量是0.5L*2=1mol此时碱的体积是1/4mlo/L=0.25L=

1、4.8g,OA:H++OH-==H2OAB:Mg2++2OH-==Mg(OH)2Al3++3OH-==Al(OH)3BC:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O由第一问,Mg为0.2mol