有35g含杂质的锌,与200g24.5%的硫酸溶液

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是：(65g＊3)＊(10/9)=216.7g话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下

【解】设产生氢气的质量为xm(Zn)=(1-20%)6.5g=0.8*6.5g；Zn+2HCl=ZnCl2+H26520.8*6.5gx65/(0.8*6.5g)=2/x解得：x=0.16g所以：产生

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1007311144200*10%xzyx

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2g65/x=2/0.2gx=6.5g6.5g/8g*100%=81.25%

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

在石灰石中碳酸钙的质量火25克*80%＝20克,解设生成二氧化碳的质量为X,反应中氯化氢的质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2100734420gYXX=8.8gY=14.6g二

这题有难度啊.溶液增重：106.3-100=6.3克.增加的重量是加入锌的质量-生成的氢气的质量设有锌X克.氢气质量为：X-6.3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652XX-6.365:X=2:(X

锌粒含纯锌的质量是：5g*（1-5%）=5g*95%=4.75g锌与稀硫酸的化学反应式是:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑质量比:65.4………………………2物料比：4.75g………………2*4.

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g1.锌的质量分数13g/14g*100%=92.9%2.20%的硫酸溶液19.6g

1a2c3cd4a这些题目其实都大同小异,如果能掌握以下技巧,看都能看出答案.对于前三道,解答过程基本一样.设金属为R,而且假设它跟酸反应的过程是生成2价的盐（例如,铁锌镁都是如此）则反应方程式,可以

铜不与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H265731362xyz0.6g65/x=73/y=136/z=2/0.6gx=19.5gy=21.9gz=40.8g1）锌粒中杂质的质量分数(24.5g

锌和硫酸反应如下：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2(气体)设反应生成氢气X克65265×（1-20%）X===>X=1.6可以生成H2质量为1.6g,在标准状况下,其体积为1.6÷2×22.4=

解题思路：根据纯度的计算公式即纯物质的质量÷不纯物质的质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2,H2+CuO==Cu+H2OZn-----------CuO65------------80(1-20%)m------20m=20.3g

解题思路：根据化学方程式的计算！解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Zn假设全是铁则应该生成0.2g氢气,现在生成的较少,只有杂质的换算成2价的原子量比铁的大.

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2652x6gx=195g因为有10%杂质所以195/(1-10%)=216.67g不过..我感觉100g的硫酸肯定是不够的...

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65