有12克赤铁矿的样品,经化验

1.设氧化铁的质量分数为aa*（112/160）=56%a=80%2.8.8gCO2对应2.4gC（8.8/44=m/12）5.4g水对应0.6gH（5.4/18=n/2）4.6-2.4-0.6=1.

80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%

Fe2O3→2Fe160112质量减少48X质量减少2.4克该赤铁矿中Fe2O3的质量：X=8（克）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数：8/10=0.8=80%

设赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为X,则有矿样Fe2O3的质量为2X.反应方程式如下:①3CO+Fe2O3==Fe+3CO2②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O由①②可得:3CO+Fe2

氧化铁的质量：49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&

赤铁矿样品含Fe量为:5.88/12=0.49Fe2O3的含Fe量为:56*2/160=0.7>0.49假设赤铁矿的成分是Fe2O3和其他不含Fe的物质.则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数是:5.88/

硫酸铵的化学式是：(NH4)2SO4所以其相对分子质量为：132而氮的相对原子质量为：14所以原溶液的相对质量数为：14*2除以15%=560/3则硫酸铵的纯度为：132除以560/3=71%

先分步求求FE在FE2O3中的质量分数为112/160再求FE在FE2O3的质量为9.6*（112/160）最后求铁矿石中铁元素的质量分数为（9.6*（112/160））/12=56%

赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了

(NH4)2SO4%=15%*(142/28)

由于某赤铁矿（Fe2O3）样品120克,经测定含铁元素49.7克,因此样品一定含有杂质.（1）Fe2O3中的Fe和O的质量比56X2：16X3=7：3（2）因为Fe和O的质量比为7：3,于是设样品中的

相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%

单位：中国冶金地质总局三局中心实验室地址：山西省太原市三桥街39号（国贸大厦往北200米）电话：0351-3534487

思路：1.先求出Fe2O3中铁含量2.再求出总样品中铁的质量3.求出样品中铁的质量分数1.2Fe/Fe2O3=2*56/(2*56+16*3)=0.72.10.4g*0.7=7.28g3.7.28g/

10克经测定的铁元素5.6克,即含铁量=5.6/10=56%因此,100吨铁矿石中含铁为（100*56%=56吨）.含氧化铁（56*160/112=80）吨

1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为：56：24设取100g该样品56g铁24g氧所以氧化铁的百分含量=（56+24）/100=80%2.2A+B=442A=44*63.6%可得出A=14B=16所以AB

首先用质量守恒计算[初中解法]设有x(g)CO2与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO344.100x.3gx==44×3÷100==1.32g而这1.32gCO2全部是Fe2O3与CO反应

（56×2）／（56×2+16×3）＝0.7含Fe5.88克含Fe2O3＝5.88/0.7＝8.4克则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数＝8.4／12＝70%

更正一下,从碘化钾到碘单质不是还原是氧化先是硫酸的酸性比HI强,所以2KI+H2SO4==K2SO4+2HIHI有强还原性,跟硫酸反应,2HI+H2SO4==I2↓+SO2↑+2H2OI2遇直链淀粉变

60×160/112=85.71（%）