有12克赤铁矿样品,经化验测定其中含5.88
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 04:42:09
1.设氧化铁的质量分数为aa*(112/160)=56%a=80%2.8.8gCO2对应2.4gC(8.8/44=m/12)5.4g水对应0.6gH(5.4/18=n/2)4.6-2.4-0.6=1.
80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe没有水生成再问:哦,这里的溶液原来是指第一个反应里的!我以为是第二个反应里的呢。不对啊,第一个反应里也没溶液啊。再答:你是说二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成吧。其实由
这个看LZ要做哪方面的检测,简单推荐下,希望可以帮到LZ1、第三方检测,一般都是国际认证的一些检测机构,可以出据国际认可的证书,价格也相对较高,一般都是测样品中的各物质含量,物理化学性能等等,较大的公
氧化铁的质量:49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&
赤铁矿样品含Fe量为:5.88/12=0.49Fe2O3的含Fe量为:56*2/160=0.7>0.49假设赤铁矿的成分是Fe2O3和其他不含Fe的物质.则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数是:5.88/
先分步求求FE在FE2O3中的质量分数为112/160再求FE在FE2O3的质量为9.6*(112/160)最后求铁矿石中铁元素的质量分数为(9.6*(112/160))/12=56%
(1)需要36.5%的浓盐酸的质量=400g×7.3%÷36.5%=80g.故答案为:80g;(2)赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水;故答案为:Fe2O3+6HCl=2
1,2,3过程全部省去红色不能6.6g 4.因为完全反应,所以溶质质量即为Na2CO3质量Na2CO3质量为15.9g 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&nbs
赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了
(NH4)2SO4%=15%*(142/28)
由于某赤铁矿(Fe2O3)样品120克,经测定含铁元素49.7克,因此样品一定含有杂质.(1)Fe2O3中的Fe和O的质量比56X2:16X3=7:3(2)因为Fe和O的质量比为7:3,于是设样品中的
相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%
思路:1.先求出Fe2O3中铁含量2.再求出总样品中铁的质量3.求出样品中铁的质量分数1.2Fe/Fe2O3=2*56/(2*56+16*3)=0.72.10.4g*0.7=7.28g3.7.28g/
1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比(56*2):(16*3)=7:3;2)氧化铁中铁元素的质量分数=2*56/(2*56+3*16)*100%=70%.
10克经测定的铁元素5.6克,即含铁量=5.6/10=56%因此,100吨铁矿石中含铁为(100*56%=56吨).含氧化铁(56*160/112=80)吨
(1)赤铁矿中Fe2O3的质量分数=(20-4)/20×100%=80%(2)设反应后生成硫酸铁的质量为xFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16040020-4=16gx160/4
1.因为氧化铁中铁和氧的质量比为:56:24设取100g该样品56g铁24g氧所以氧化铁的百分含量=(56+24)/100=80%2.2A+B=442A=44*63.6%可得出A=14B=16所以AB
(56×2)/(56×2+16×3)=0.7含Fe5.88克含Fe2O3=5.88/0.7=8.4克则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数=8.4/12=70%
Fe2O3中Fe的质量分数=56*2/(56*2+16*3)=70%现在矿石中Fe的质量分数为56%所以样品中三氧化二铁中的纯度=56/70%=80%