有12g赤铁矿样品,经化验测定其中含
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 06:05:41
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------(1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注:7
80%Fe2O3的质量是56/(112/160)=80gFe2O3的质量分数是80/100*100%=80%
(1)由图象知,反应产生二氧化碳的质量为106.6-100.0=6.6g,故填:6.6;(2)设赤铁矿石中氧化铁的质量为x,3CO+Fe2O3 高温 . 2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe没有水生成再问:哦,这里的溶液原来是指第一个反应里的!我以为是第二个反应里的呢。不对啊,第一个反应里也没溶液啊。再答:你是说二氧化碳与氢氧化钠反应有水生成吧。其实由
氧化铁的质量:49.7/112*160=71(g)赤铁矿样品中氧化铁的质量分数:71/120*100%=59.2&
1.6.6g2.设该样品中氧化铁质量为x3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO21603×44x6.6g160÷132=x÷6.6gx=160×6.6g÷132x=0.8g样品中氧化铁的质量分数为:8g
(1)上述反应产生二氧化碳的质量=106.6-100=6.6g设该样品中氧化铁质量为x3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO21603×44x6.6gx=8g(2)该赤铁矿石中氧化铁的质量分数=8g
赤铁矿样品含Fe量为:5.88/12=0.49Fe2O3的含Fe量为:56*2/160=0.7>0.49假设赤铁矿的成分是Fe2O3和其他不含Fe的物质.则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数是:5.88/
先分步求求FE在FE2O3中的质量分数为112/160再求FE在FE2O3的质量为9.6*(112/160)最后求铁矿石中铁元素的质量分数为(9.6*(112/160))/12=56%
氧化铁的质量是40-8=32g,氧化铁的质量分数是32/40*100%=80%设盐酸的溶质质量为x.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O16021932gx160/32=219/xx=43.8
1,2,3过程全部省去红色不能6.6g 4.因为完全反应,所以溶质质量即为Na2CO3质量Na2CO3质量为15.9g 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&nbs
二氧化碳质量为106.6-100=6.6g(2)Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe,得到Fe2O3的质量为(56*2+16*3)*6.6/(3*44)=8g,所以氧化铁质量分数为8/10=80%(3
赤铁矿指的是含有杂质的Fe2O3,120*X得出的是纯的Fe2O3的质量,然后再乘以Fe2O3中铁所占的质量分数FE%就是铁元素的质量49.7克了
由于某赤铁矿(Fe2O3)样品120克,经测定含铁元素49.7克,因此样品一定含有杂质.(1)Fe2O3中的Fe和O的质量比56X2:16X3=7:3(2)因为Fe和O的质量比为7:3,于是设样品中的
相对原子质量Fe56,O16,Fe2O3160由题知Fe2O3的质量=49.7/112*160=71克则Fe2O3的质量分数=71/120=59.2%
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2所以m(Mg)=6g(2)同(1)中化学方程式:m(HCl)=18.25g
思路:1.先求出Fe2O3中铁含量2.再求出总样品中铁的质量3.求出样品中铁的质量分数1.2Fe/Fe2O3=2*56/(2*56+16*3)=0.72.10.4g*0.7=7.28g3.7.28g/
1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比(56*2):(16*3)=7:3;2)氧化铁中铁元素的质量分数=2*56/(2*56+3*16)*100%=70%.
10克经测定的铁元素5.6克,即含铁量=5.6/10=56%因此,100吨铁矿石中含铁为(100*56%=56吨).含氧化铁(56*160/112=80)吨
(56×2)/(56×2+16×3)=0.7含Fe5.88克含Fe2O3=5.88/0.7=8.4克则此赤铁矿中含Fe2O3质量分数=8.4/12=70%