C和Cl单质的熔沸点判断非金属性

如果不包括过渡金属的话,可以从电子层排布来判断.比如说碱金属这一族,越往下越活泼（除了Fr）,因为最外层电子都只有一个,电子层数越多越容易失去最外层电子达到稳定（金属都是以失去电子为主）,其他族可以相

金属单质熔沸点：同族由上至下依次降低,非金属单质熔沸点：同族由上至下依次升高：你就记Cl2是气体,碘是固体金属密度第一主族有反常现象,中学应该是不做要求的非金属密度就看他们的式量就可以了

H2O+C=CO+H2工业制水煤气的反应.条件,高温

需分类：（1）非金属单质白磷、氧气等：受范德华力影响,熔沸点总体较低；晶体硅、金刚石等：受共价键影响,熔沸点一般较高,且键长越短,键能越大,故金刚石更高.（2）氢化物特殊的：HF、H2O、NH3,考虑

看物质种类再问：根据元素周期表是不是有个周期性规律？再答：参考http://zhidao.baidu.com/link?url=Von0KYirKJSDhCtaJB6LsQQNMpN3RodslVQN

活泼置换不活泼Cl2+2NaBr==Br2+2NaClCl2+2NaI==I2+2NaClBr2+2NaI==I2+2NaB

一般来说原子半径越小,最外层电子越多则氢化物及单质就越稳定（因为化学键比较强）,或者你看元素周期表,一般越是右上方的越稳定.熔沸点没有特别的规律,像是金属的话,金属键越强熔沸点越高（因此同族的半径越大

越稳定的熔沸点越高.从右下角到左上角大致呈递增.

元素周期表知道不?看元素周期表,同主族的非金属单质,熔沸点从上到下依次升高.并且同主族的非金属,从上到下非金属性依次降低.金属与非金属相反,也就是,同主族的金属单质,熔沸点从上到下依次降低.并且同主族

这很复杂的~你也知道这跟键能有关~可是我们在高中阶段都是按元素学习的~所以说你没有必要分清不同主族上的元素间的熔沸点高低~只要记住同主族之间的就可以了~这个市有规律可循的~金属元素族和非金属元素族规律

熔沸点和晶体类型有关,F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.Sb、Bi是金属晶体,半径越大,金

1、不完全是这样,结构相似的分子型晶体,分子式量越大,溶沸点越高,如氯气、溴、碘.2；对于原子型晶体,共价键键能越大溶沸点越高；分子型晶体溶沸点与键能关系不大.3：不能笼统地说非金属单质的溶沸点规律,

同周期元素的非金属单质熔沸点首先看是什么晶体类型,N2的沸点就比O2低,都是分子晶体,由于结构不同,不可比.

2Na+Cl2=点燃=2NaCl2Na+S=点燃=Na2SCu+Cl2=点燃=CuCl2等等

金属单质的例子,如铁Fe,铜Cu非金属单质的例子,如氢H,氯Cl

F2>O2>Cl2>Br2>I2>S>P>Se>As看氧化性强弱如果有条件可以去查下标准电极电势表

单质的定义是由一类原子组成的物质不能是化合物金属单质就是由金属原子组成的单质：Hg汞非金属单质就是由非金属原子组成的单质：S单体硫或Si硅

分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫分子间作用力,它对物质熔沸点有影响一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点越高,如卤族元素.但碱性金属元素却是随相

不能.原因是：熔、沸点是物质的物理性质,而非金属性的强弱是物质的化学性质,两者之间无必然联系,所以不能由物质的物理性质来推断物质的化学性质,同样也不能由物质的化学性质来推断物质的物理性质

F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,它们结构相似,随着相对分子质量增加,熔沸点升高N2、P、As是分子晶体,随着相对分子质量增加,熔沸点升高.先判断该单质是什么晶体.金属晶体和离子晶体的熔沸点大小都