cu原子之间作用力

白磷P4是分子晶体,微粒间的作用力是范德华力

分子：熔化,不断键、只会破坏分子间作用力.溶解,破坏共价键、会电离.离子：熔化,破坏离子键.溶解,破坏离子键、可能破坏共价键（酸式盐）.原子：熔化,破坏共价键.原子一般不溶于水.汽化升华：比较复杂.在

强相互作用力；因为化学键是原子与原子间的相互作用,就是将原子结合起来,形成物质的力,而不是物质本身.

爱情之间的力不是万有引力,是男女之间互相喜欢,愉悦,向往的一种内心体验.

范德华力是分子之间的作用力大多数情况下分子间作用力也特指范德华力.氢键不是分子间作用力,氢键也不是化学键,更不是原子间作用力.氢键是特殊的化学作用,是电负性强的原子（O、N、F）对相对裸露的质子间的吸

弹力的产生机理.为什么金属受到挤压会发生弹性形变,会产生弹力?就是因为在外界压力之下,上面说到的金属结构发生压缩,金属阳离子之间在压力方向上的距离减小,这样就打破了原有的库伦引力斥力的平衡,阳离子间斥

你想要知道哪方面的分析呢?如果说简单一点就是吸引力与排斥力原子与原子间有一个平衡距离大于这个平衡距离那么就是吸引力大于排斥力固吸引反之则排斥

解题思路：分子动理论的基本观点：物体是由大量分子组成的；分子永不停息地做无规则运动；分子间有相互作用的引力斥力；解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.Op

不同的原子间作用力也不同,但所有类型的结合力本质上都是电磁力,万有引力太弱了,除非是天体尺度的物质,否则不可能凝聚氧原子结合成氧分子是靠共价键,需要用量子力学来解释,因为自旋相反地两个电子成对出现时体

1错,范德华力（分子间作用力）2对离子键、共价键、金属键3错稀有气体单质4错非极性键本身为共价键5错如HCl溶于水断键而无新物质生成6对

不同的原子间作用力也不同,但所有类型的结合力本质上都是,万有引力太弱了,除非是天体尺度的物质,否则不可能凝聚氧原子结合成是靠共价键,需要用量子力学来解释,因为相反地两个电子成对出现时体系的总能量最小,

其实楼上的解释挺对的问题就是原子和原子之间有的属于化学键,有的就不属于属于化学键一定是在同一个分子或者晶体内的强烈的相互作用在我们看来那些都是微观的,看不到的.举个例子吧：NH3中N和H之间的就是化学

H2O中水有一对孤对电子（未成键的电子）,可以与铜离子成键,铜离子有空轨道,孤对电子可以在铜和氧之间移动,组成配位键再问：我知道那个要形成配位键，我想问的是他们之间的作用力名称，范德华力吗？吸引力吗？

你的想法是正确的.磁体内部分子或原子的排列结构决定的.磁体内部的电子旋转产生电场,变化的电场产生磁场,当许多的磁场有着规则的排列时,宏观上该物理就显现出磁性.

键能.如果只要判断大小,可以根据原子化合物或离子化合物中的粒子状态,电子层结果等,大概估计.

分子力是指分子之间存在的吸引或排斥的相互作用力.它们是造成固体、液体、和封闭气体等许多物理性质的原因.例如描述气体的压强、体积和温度之间的相互关系,必须考虑分子间引力和斥力效应.在足够低的温度下增加压

离子键的本质近乎于静电相互作用,同性相斥异性相吸.共价键的本质是由于波函数的叠加,电子的概率密度的空间分布发生变化,引起了能量下降而形成的一种稳定状态.

有共价键但是没有极性

解题思路：Ｃ的最外层电子数和Ａ相等，得A、C同主族，A可能为H，则C为Na，C、D质子数之和为A、B的三倍，则C、D质子数之和应为3的整数倍。则D为Al。B为N解题过程：见上Na+[:H]-最终答案：

金属键Fe-C是C原子在Fe原子之间间隙中.再问：Fe-C金属键。。。？真的不理解啊再答：Fe之间的金属键，C原子插入即可。类似土豆中混有黄豆