作业帮100mol硫酸溶液中含硫酸0.50mol,加入下列物质,溶液导电性增强的是?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 04:52:58
A.浓硫酸溶于水放热,放热大于57.3KJB.可以C.0.5mol稀盐酸与0.5mol氢氧化钡反应放热57.3/2KJD.可以
（1）0.4*3=1.2mol（2）0.4*2=0.8mol但铝离子会水解所以是
1.92g铜粉的物质的量=1.92/64=0.03mol,100mL溶液中含H+：0.1mol,含NO3-：0.04mol按反应式可知,酸剩余,3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O3
1.开始沉淀时NAOH和硫酸恰好完全反应硫酸和NAOH反应1:2(0.5*0.05)*2/0.4=0.125L=125ml2.沉淀最多时,铝离子与NAOH完全反应1:3(0.5*0.2*2*3)/0.
0.6mol啊因为有0.2molCl-所以就必须有0.2molH+相对应才能组成HCL嘛有0.2molSO42-就必须有0.4molH+与之相对应组成H2SO4那0.2+0.4=0.6mol
溶液中加入BaCl2,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,证明原溶液中有硫酸根离子
4物质的量直接乘以化学式中的院原子数.
硫酸钠的化学式是：Na2SO4不要写错了呵呵1个Na2SO4中有2个钠离子,2molNa2SO4中有4mol钠离子.含硫酸根离子：2*96=192克
1)有一种溶液中含钠离子0.2mol/L,镁离子0.25mol/L,氯离子0.4mol/L,则硫酸根浓度为电荷守恒：0.2*1+0.25*2===0.4*1+X*2X=0.15mol/L2_将amol
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3282注意硫酸的作用是提供氢离子,使得跟溶液里未反应的硝酸根形成硝酸溶液,继续反应.因此根据离子方程式来计算,要按照实际氢离子的量计算.这里硝
由物质的量浓度C=（1000*密度*质量分数）/摩尔质量,这个公式可知原来200mL浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L,当再加入100mL18.4mol/L的硫酸溶液时,溶液的浓度不变,仍旧是1
含硫酸0.5mol因为硫酸的化学式中有两个H,所以2个H+是1mol,那H+跟硫酸总值比为2:1所以硫酸是0.5mol稀硫酸与浓硫酸区别:当溶液中硫酸的含量大于10mol/L时(差不多就这个量)就是浓
不是0.5mol.稀硫酸是混合物,溶液中含水.0.5包括了水的H+.浓硫酸最高纯度也只是98%.若照98%的浓硫酸来算,应该是0.49mol.
1molH+0.5molh2so4
0.025mol3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO反应物的物质的量分别为0.3/0.1/0.04所以一氧化氮气体的物质的量约为0.025mol
错就错在分子,硫酸溶于水后会有很多分子电离了,硫酸是强电解质完全电离.电离出氢离子和硫酸根.所以说分子是错的.而那个1L最好也加个“每”比较准确,因为毕竟这是浓度,与溶液体积无关.
稀释公式：c1·V1=c2·V20.1mol/L×0.1L=2mol/L×V解得：V=0.005L=5mL
300ml0.1mol/L硫酸溶液中含有硫酸的质量是300*0.1*0.001*98=2.94克含硫酸银离子为：300*0.1*0.001＝0.03摩尔
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1molX0.01molx=0.02mol氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克
用Ba(NO3)2有沉淀的是硫酸根离子