100mol浓度为2mol L的硫酸根过量锌片

pH=1；pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问：过程呢。再答：用公式：pH=-lg[H+]再问：我说第三问呢。再答：自己计算呀

这个题在明矾中间的钾离子,铝离子也会被离解出来,在加入刚开始加入KOH溶液时发生的反应为：Al（3+)+3OH(-)=Al（OH）3Al（OH）3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O将以上的两个方程

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

解题思路：根据一定物质的量浓度的溶液的配制步骤和注意事项分析解题过程：答案是A、D它出题是指某一步骤的操作是否正确，而且配制的溶液不要精确的，约为2mol/L其实A是指称量和溶解并稀释到100mLB不

两个都错.A.量取100ml水是错的,因为是溶液的体积是100ml,而不是溶剂的体积.B.溶解不应该在量筒中进行

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

A摩尔浓度是物质的固有性质,只要浓度一定,与量没有关系,

溶液中,n(硫酸根离子)=0.3,n(镁离子)=0.2电荷守恒,得,n(铝离子)=(0.3-0.2)/3*2=0.067mol所以,铝离子的浓度为0.67mol/L.

当然是1mol/L,溶液是均匀的,原溶液相同,物质的量浓度是不会变的.

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

硫酸是强电解质,但它在水溶液中是分级电离的.它的K2=1.20×10-2.第一个氢离子完全电离,就有2mol/L,K2=1.20×10-2,所以[H+][SO42-]/[HSO4-]=1.20×10-

1.分别求0.05mol/L的H2SO4溶液的PH=10.05molL的BA(OH)2溶液的PH=132.将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4等体积混合后,溶液的PH=2.33.99ml0

设需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是V2mol/L×V=1mol/L×100mL解得V=50mL因此需要2mol/L的氢氧化钠溶液的体积是50mL

稀硝酸,nNO3-=0.05molnH+=0.05+0.015x2=0.08molnCu=5.76/64=0.09mol3Cu+8H+2NO3-=3Cu2++2NO气体+4H2O38230.090.0

氢离子浓度是0.5摩尔每升,硫酸分子式是h2so4,那么硫酸分子的浓度就是0.5/2=0.25摩尔每升,回答完毕.浓度和溶液体积是没有关系的,就像密度一样.

（1）都是零（2）0.3mol/L(3)0.448L离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O0.08mol0.02mol0.03mol0.02mol铜过量用氢离子和硝酸根计算

D.原溶液含hcl2vmol.加入的hcl为6vmol.共8vmol.加水稀释.8vmol除以2v得4mol.再问：其他选项为什么错

c(Cl-)=2*200/300=4/3mol/Lc(SO42-)=4*100/300=4/3mol/L

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

同为100ml浓度为2mol/L的盐酸和硫酸溶液,硫酸溶液中的H+离子浓度时盐酸溶液的两倍,则肯定是加入盐酸溶液的镁块过量.所以,盐酸完全反应.设盐酸中产生的气体为xmol.2HCl+Mg=MgCl2