作业帮cuso4溶液制备coso4.5h2o的操作方法是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 02:06:54
2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
硫酸铜与硫化氢作用的反应式：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸.当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然.
提出问题如果把钠投入硫酸铜溶液中,会发生什么样的反应呢?大家可以讨猜想一下.假设猜想甲说：能发生反应生成Na2SO4和Cu,发生置换反应.乙说：能发生反应生成Na2SO4和Cu(OH)2丙说：不发生反
2na+cuso4=na2so4+cu置换反应再问：钠先与水反应的啊再答：不好意思，我的错，反应生成naoh再与它反应有蓝色沉淀再问：那方程式怎么写啊。。。再答：na+h2o+cuso4=cuoh2+
金属钠和水接触时首先被氢离子氧化,因为即使再浓的溶液与水接触的也比与溶质的分子或离子接触的充分,而且钠又十分活泼,所以先和水反应补充：由于刚进入水中,消耗了大量的氢离子,使水的水解平衡向右移动,不断产
2Na+2H20+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2沉淀+H2气体
蓝色的再答：固体
(1)先可以算出原来CuSO4的质量为250g,水的质量为4750g,因为溶液中水的质量一直没变,所以反应后溶液质量为5937.5g,所以生成CuSO4质量937.5g（2）用方程式来算,可得吸收SO
(Cu2+)+2(OH-)=(可逆)=Cu(OH)2消耗水中的氢氧根离子,促进水的电解,氢离子浓度增加,所以显酸性
无水硫酸铜的颜色是白色的,因为它的分子结构中没有结晶水,一旦与水接触就会变成含有结晶水的硫酸铜,变成蓝色,利用这个性质,可以用白色的无水硫酸铜检验化学反应生成物中是否有水或水蒸气.不过含有结晶水的,比
不会除去乙炔,在该反应中乙炔与水的反应是副反应
1.溶质是CuSO4(盐),溶解后结晶水算溶剂2.溶质是Ca(OH)2(碱),而不是CaO
要配置960mL的溶液肯定要用1000mL的容量瓶啦,因为没有960mL的容量瓶的.配成1000mL后你可以取960mL来用的.计算如下：1000mL的0.1mol/L的CuSO4溶液含CuSO4的物
不会有气体3Cu+8HNO3=3Cu（NO）2+2NO+4H2O所以为2mol气体硫酸发挥作用的酸
主要是减少杂质,一定使用氧化铜或者氢氧化铜来调节吧!可以将铁离子、铝离子等杂质除掉.同时减少产物中硫酸铵杂质的量.再问：我们在试验中是通过滴加氨水调节pH的......哦~对了，实验目的是要的到硫酸四
从有关资料知：Fe3+离子从PH=2.7开始沉淀,到PH=4.1完全沉淀调节PH为3.4.0,使Fe3+离子沉淀并去除.如果PH高于5,会产生Cu(OH)2↓如果PH低于2.7Fe3+离子不会从溶液中
在已经饱和的CUSO4溶液中加入CUSO4晶体（无水的）,会有晶体析出.理由是硫酸铜会和水反应生成五水合硫酸铜,换一句话说,溶剂减少了,晶体就会析出.加入投入1mol的CUSO4,析出的CuSO4·5
还原剂是SO32-,氧化剂是Cu2+按照得失电子守恒配平：1个SO32-失去两个电子2个Cu2+变成Cu+得到两个电子2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl（沉淀）+2H++SO42-
将Na2CO3溶液倒入CuSO4溶液,CuSO4溶液过量,生成碳酸铜,将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液,Na2CO3溶液过量,溶液碱性很强,所以生成碱式碳酸铜
还可以用过量的BaCl2溶液滴定,测定生成的硫酸钡沉淀的质量,求出物质的量即可得到硫酸铜的物质的量,除以体积得浓度