作业帮CuO加入过量的稀硫酸 CuO.Fe的混合物通入足量的CO加热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 09:40:26
Ag活泼性比Cu弱,不能置换出Cu所以反映有CuO+H2SO4=H2O+CuSO4稀硫酸是过量,则CuO全转换成CuSO4Ag不反应所以在盛有少量CuO和Ag粉的混合物的烧杯里,加入过量稀硫酸,加热,
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为a，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为m1．（1）生成Cu的质量为10g×6480×100%=
铁钉没有变化就意味着Fe没参加反应则溶液中没有CuSO4（没有铜离子）有铜离子的话Fe会与其反应的所以滤液中一定有FeSO4,Fe2(SO4)3
蓝色Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O（三价铁离子是棕黄色无色气体是NO）祝期末考取好成绩!
第一、铜与稀盐酸不反应第二、通上,第三、fe还原行还原出铜、把固体过滤第四,盐酸与杂质反应生城二氧化碳水和盐,第五、利用反应硫酸钡不容于水第六、酸碱中和反应除去氢氧化钠,利用碳酸钙不容于水、绿化银不容
ACuSO4H2SO4BFeCuCH2DFeSO4H2SO4ECu再问：B是怎么求的？再答：CO还原CuO得到CuFe不反应还在
第一个：紫红色,黑色、白色、蓝色,得不到的是Cu第二个：最活泼的是有沉淀的,应该是是第二主族的钙以下的金属,其次是有气泡冒出的,应该是如镁和其他活动在镁之后,氢之前的金属,最后是无气泡的金属再问：为什
红色粉末存在是铜,铜能与铁离子反应,所以不存在铁离子.铁元素还是存在的,过量的硫酸又不能以铁单质的形式存在,所以一定有亚铁离子,可能有铜离子了.
关于反应先后的问题,我们总是假设物质一个一个的反应,而且是活泼的先反应.显然,此题中活泼性Fe>CuO一：硫酸足量,则Fe完全变为二价Fe离子,不会在置换出单质Cu,所以不会产生单质Cu硫酸不足,但可
先与铁反应假设先于CuO反应,生成铜离子还是要被铁置换出来所以先与铁反应
加入的铁粉去向有三：1、（第一部分）首先与溶液中的硫酸铜发生置换反应(此部分的物质量=残留物中铜的总物质量）；2、（第二部分）硫酸铜被完全置换后还有剩余铁,则铁与剩余的稀硫酸反应生成氢气,通过氢气的量
实验一、加硫酸钠溶液,发现黑色不消失,则可以说明不是硫酸根离子的作用.实验二、加氯化钠溶液,发现黑色也不消失,则可证明不是钠离子和氯离子的作用.实验三、加盐酸溶液,发现黑色消失了,综合以上实验证明,是
氧化铜与硫酸的反应在常温下非常缓慢微热可以加快反应.
先与CuO反应,因为CuO是碱性氧化物,生成硫酸铜,硫酸铜再与铁反应,置换出铜
/>Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O,砖红色粉末溶解,溶液变蓝,剩余红色固体.与浓硫酸是否
龌龊wochuo-----是这个吗?
只有铁会有氢气产生,Cu没有.我认为是一起反应,只是哪边比较快的问题.我认为,和氧化铜反应比较快,因为氧化铜是偏碱性的氧化物,和酸是较容易反应的.铁虽然也会反应,但是很慢.
/>沉淀X SiO2 滤液Y MgCl2FeCl3CuCl2AlCl3HClA错是硅酸
样品中没有氧化铜,只有铜,铁,氧化铁.滤渣是铜,固体是Fe2O3,FeO再问：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克，这固体是Fe2O3。由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g。加入
氧元素的质量分数为10%CuO的质量分数为10%/(16/80)=50%16g混合物含氧化铜16g*50%=8gCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gx80/8g=160/xx=16g