作业帮Cu2O溶于H2SO4,产物为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 15:30:27
0.4molco20.6molH2o0.2coc2H6O2
Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4(稀)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(1)CuO+CO=Cu+CO2n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2moln(H2O)=10.8/18=0.6n(CO2)'=17.6/44=0.4n(生成)(CO2
NH4NO3溶于水,溶液温度降低NaOH,浓H2SO4溶于水,溶液温度升高NaCl溶于水,溶液温度基本保持不变溶质溶解在水中被水分子解离吸热与水分子结合放热不同物质这两部分的热量不相同故产生了温差
H2SO4为氧化产物HCL,Nacl为还原产物所以物质量是1：2氧化剂：还原剂=1：1根据化学键是否变化来判断是否是氧化还原反应!
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O14464质量差144-64=80X质量差10-9.5=0.5克X=0.5*144/80=0.9克,原混合物中Cu2O的质量分数=0.9/10=9%
利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.M(M代表质量差)144.64~.80x.0.5(10-9.5)80/0.5=144/x解得x=0.9g因此Cu2O
看得出你的化学不错,好好专研啊,争取初中化学竞赛去拿奖.分析：想要通过测定最少的数据计算出氧化铜的质量x故只须知①反应物中Cu元素的总质量与O元素的总质量或②混合物的总质量与氧元素的总质量或③混合物的
设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O固体质量减少144 64&n
H正一价SO4负二价CU正二价O负二价CL负一价Na正一价给你讲个口诀吧,钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价,氟氯锈碘负一价,通常氧是负二价,铜正一正二铝正三,铁有正二和正三,硫有负二正四和正六,把这个背
通过浓硫酸,显然水分被吸收,就从水着手.生成水的物质的量为25.2/18=1.4mol那么H元素为1.4x2=2.8mol根据氢气可求出甲烷物质的量：2.8/4=0.7mol,根据物料守恒原理可知,C
m(H2O)=14.4g;n(H)=2*n(H2O)=1.6mol;n(CH4)=n(H)/4=0.4mol;m(CO)+m(CO2)=28.8-14.4=14.4g;n(CO)×28g/mol+n(
设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=CuSO4+Cu↓+H2O． 固体质量减少144 &n
设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144 &nbs
设原混合物中含Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少144 &nbs
Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2（SO4）3+3H2O
液态NA2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
利用差量法计算!设Cu2O的质量为xCu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O~M代表质量差解得x=0.9g因此Cu2O的质量为0.9g因此选择A
Cu2O中两个+1价的Cu,一个变成CuSO4中+2的Cu,另一个变成Cu中0价的Cu即一个+1的Cu失去1e；另一个+1的Cu得到1e,电子转移为e所以单线桥如图
铁和硫酸会反应.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu的活泼性在H之后,不会和硫酸反应.但可以和浓硫酸反应.Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O再问：���ᷴӦ�ʹ��Cu