作业帮Cu(OH)2在水溶液中的电离方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 06:49:15
Cu(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的,固体时氢氧根离子被束缚,熔融状态时氢氧根离子能自由运动.你所提到的,只是氢氧根离子能否自由运动的问题,与物质的结构无关.
要看金属的配位数,如二价铜离子的配位数是4和6,银离子是2,铂是6,金是4,因此铜能与四个氨气分子络合,其他金属的配位数自己查,氢氧根数与原来一样,而且并不是所有碱都能与氨气反应.再问：像铝和镁有两个
Al(3+)+4OH-=Al(OH)4-NH4++OH-=NH3.H2O
H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价
按照以往做有机的经验.在有机化学中没有任何别的作用.只是为了检验醛基.根据是生成Cu2O的多少可以推断有多少醛基官能团.1molCu201molCHO.HCHO则生成2molCu2O.提醒一下,遇到关
化学变化一般包括旧化学键的断裂与新化学键的形成两个过程.只有一个过程一般不叫做化学变化.从这个角度看,电离是倾向于物理变化(旧化学键的断裂,没有新化学键的形成),而水解属于化学变化.
NaHCO3=(Na+)+(HCO3-)
NaHCO3=Na++HCO3-,他不水解额HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-再问：那么HCO3-H++CO32-中的CO3^2-还会水解吗？再答：不会再问：为什么？是因为
对,氢氧化铜
如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑Ksp=Cu2+*OH-平方=2*10^-200.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20解得OH-=10^-8由Kw求得H+=10^-6所以pH=6
KMnO4-----（K+）+MnO4-(NH4)2SO4-----2(NH4)++(SO4)2-KClO3-----K++ClO3-Na2SO3----2(Na+)+(SO3)2-
Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42++SO42-Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2++OH-氨是配位分子,不能拆下来.
叫呀,固体中也有,只是不能自由移动
硫酸为强电解质，在水中能够完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-．
1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L.氢离子为1*10^
[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6
主要成分是氨气和水化合的NH3.H2O叫一水和氨他的电离是主要的.NH3.H2O=NH4+＋OH-(用可逆号,不完全电离）
Cu2+的氧化性比H+强,在电解CuSO4时,Cu2+先得电子,当Cu2+完全转化成单质Cu时,H+才能得电子（此时为电解水了）.
CU(OH)2是红色沉淀加热变成黑色氧化铜
可逆符号,应为变化时微弱的,可以双向的.