100mg L的铜离子PH多少沉淀-搜答案-智慧作业帮

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

镁9.43三价铁2.80铜6.70锌7-8二价铁>7

1金属+酸=盐+氢气置换反应条件：金属与酸氢以前,常用盐酸稀硫酸.例如：锌加稀硫酸,氢气往上窜2金属+盐=新金属+新盐置换反应条件：金属与盐盐可溶,一定范围前换后.例如：铁语硫酸铜溶液的置换反应.3酸

PH=5.5,氢离子浓度为=3.16*10-6mol/L溶液为一升,所以氢离子含量为3.16*10-6mol,铜离子为300mg即为4.53*10-3mol,而PH为10.5说明剩下0.3*10-3m

Fe3+pH=3Fe2+pH=8只记住了一位数字

用一个不太规范的解法从数学上解一下：以pH调节氯化铁来算Fe(OH)3的溶度积是4*10^-38:^代表乘以多少次方列出3个式子,不知你看的懂不：[Fe]*[OH]^3=4*10^-38:溶度积[H]

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

完全沉淀时,镁离子是9.43,铁离子是2.80开始沉淀值按金属离子浓度为0.1mol/L计算,完全沉淀时按金属离子浓度为10^-5mol/L计算.金属离子,沉淀形式,Ksp,pKsp,开始沉淀pH,完

氢氧化镁的溶度积为2.06×10^-13,如以10^-4mol/L作为沉淀完全的标志,则氢氧根浓度为4.54×10^-5,此时pH=9.66速度回答,抄袭死全家.再问：这个沉钴的过程，也不一定非得把镁

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

由PH的定义：PH=-lg[H+][H+]=10的-13次方那么[OH-]=0.1mol/L氢氧根离子的数目是0.1NA(NA为阿伏加德罗常数）

钙镁共存用EDTA滴定钙时,镁干扰测定,可用氢氧化钾将镁生成氢氧化镁沉淀,消除干扰.氢氧化镁开始沉淀的条件是PH=10.4,沉淀完全的条件是PH=12.4,通常在PH大于12.5的条件下滴定钙,调整P

A和B两个小球的质量均为m这是题上说的...

若为盐类水解造成的,则促进水的电离,PH=10时水电离c(H+)=10(-4),PH=4时也是10(-4).当酸碱加入造成水PH变化,抑制水的电离,在室温是PH=10时水电离c(H+)=10(-10)

粉末状的Al2O3的话,pH=5.7.8之间溶解度最小,低于10^-5mol/L.块状的Al2O3则范围可以适当扩大在上述pH范围之外的,Al2O3都有一定程度的溶解,pH10.8时溶解度超过5g/1

0.001mol/L

常温下,氢离子浓度=10（-pH);氢氧根离子浓度=10（pH-14)

1、因为Cu2+水解显酸性,CuCl2溶液的pH＜4.7所以你为了把pH增大到4.7,唯一的方法就是加入碱,所以就沉淀了.也可以从平衡角度理解,Cu2+水解平衡,Cu2++H2O=Cu(OH)2+H+

溶度积不变的情况下铁离子的浓度,乘以氢氧根浓度的三次方等于溶度积所以氢氧根浓度为约为4.79×10^-12在用水的溶度积除以氢氧根浓度,求出氢离子浓度,pH=-log氢离子浓度算出来约为2.6再问：就

是不是是无色的溶液,铜离子的有颜色的,是蓝色的如果考虑水解,也是不存的,因为铜离子一定会水解的,PH小于7的,