作业帮Cscl的晶体结构
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 01:54:37
钠离子半径较小,只能达到六配位,铯离子可达到八配位.
钠体心立方晶胞（bcc）铍是密堆六方（hcp）结构锂是体心立方（bcc）你最好找本结构化学看看.给你推荐个好网站.上面有个好软件.是看晶体结构的.diamond
线性结构；层状结构；岛状结构
X离y是最近的,每个x周围有8个yb应该算是,我们老师说,把晶胞平移,如果顶点与顶点可以吻合互不影响,那么就可以是再问：对于B图答案是12个,如果上下平移B又会怎么样呢?再答：抱歉我以为是a呢再给你看
CO2的晶体结构在选修三第四章第一节课后有和碘晶体的结构相似,都属于非密堆积再问：那水呢？这些东西没有规律么？
矿物都是有一定化学组成的单质或化合物,具有一定的结构.矿物内部的结构有的是规则的,有的是不规则的.决定这些结构的是离子、原子、分子等质点以及这些质点在矿物内部的排列.通常将质点呈有规则排列的矿物称为晶
这是因为Cs的半径比Na大,周围可以容纳八个邻近氯原子,Na只能容纳六个.这样两种阳离子的成键构型就不同（一个原子周围的键总是尽可能在空间平均分布）,从而造成二者的晶体结构不同,晶胞自然不同.
皆为离子晶体NaCl型：晶胞为面心立方；阴阳离子均构成面心立方且相互穿插而形成；每个阳离子周围紧密相邻有6个阴离子,每个阴离子周围也有6个阳离子,均形成正八面体；每个晶胞中有4个阳离子和4个阴离子,组
结构和CsCl相似,是由阴阳离子1:1构成的,所以其实可以看成是[PCl4][PCl6],所以组成为P2Cl10
8个Cs+构成正方形,Cl-位于中心.答案会与选择的Cs+有关.其中有4个Cs+能成正四面体.所以C是其中一个答案吧!选D
解题思路：根据高考考纲对《物质结构与性质》的要求进行回答解题过程：同学您好！因为时间和篇幅的问题，老师在此给您关于《物质结构于性质》考查的要求。而典型的例题应该是历年的高考题是最容典型的了。请到本人的
首先你要清楚尖晶石的单胞是由八个立方面心结构（由阴离子,即氧离子堆积而成）组成的,每个立方面心结构包括8个四面体空隙,每个四面体空隙由共顶点的三个面的面心和顶点构成；四个八面体空隙,空隙中心位于棱中点
三楼答案中"一个氯离子周围相同距离有八个钠离子,一个钠离子周围相同距离有八个氯离子"中"八"应为"六".离子晶体和原子晶体的微粒个数比为其化学式,化学式包括分子式.NaClCsCl均为离子晶体,该式子
运用X射线衍射法电子衍射法扫描电子显微镜分析法分析薄膜的结构组成和形貌等得出来图啊什么的一分析就知道是什么样的晶体了5分问这么多问题,够
1.晶体模型图没有错误.----Cs＋的Pauling离子半径是169pm,而Cl－的离子半径是181pm,的确是氯离子比铯离子半径大.-----随核内质子数增加,核对核外电子的吸引力增加,倾向一使半
同周期是电荷数越多,离子半径越小,熔沸点越高第一主族是电荷数越多,离子半径越大,熔沸点越低
我国自己搞的
NaCl熔点为801℃沸点为1412℃KCl的熔点为773℃沸点为1420℃CsCl熔点为645℃沸点为1290℃
图片是NaCl的结构.CsCl：晶胞为简单立方结构,每个晶胞含有1个铯离子和1个氯离子.不好意思,CsCl的图片没找到,不知道你能理解吗?觉得还行的话,给个最佳哦!
密度=质量/体积一个晶体中有1个CSCL分子或4个NACL分子所以设(密度CSCL)=2.88x*1/(1y)^3则(密度NACL)=1x*4/(1.37y)^3计算出比值:2.88*(1.37^3)