作业帮CsCl晶胞分子式确定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 02:41:17
解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个
算出C、H、O的最简比,再根据相对分子质量写化学式,再根据性质分析官能团写出结构简式
碳是碳氧是氧,节点是碳,氮和氧一般是标出来的.各种原子数清之后,一般是C?的写法
不可以只可以判断取代基还可以判断等效氢有几个吸收峰就有几个等效氢
CsCl为简单立方晶胞,立方体的中心一个Cs离子,立方体的八个顶点有八个Cl-,最简单整数比为；1：8*1/8=1：1阴阳离子的配位数比为：8：8
这是因为Cs的半径比Na大,周围可以容纳八个邻近氯原子,Na只能容纳六个.这样两种阳离子的成键构型就不同（一个原子周围的键总是尽可能在空间平均分布）,从而造成二者的晶体结构不同,晶胞自然不同.
利用密度公式.高中所涉及晶胞常为长方体,体积为abc.取一摩尔晶胞研究,质量数值等于其式量呈上所包含单元个数,如一个CsCl晶胞含一个CsCl,质量为(133+35.5)*1,体积为abc*NA你用质
简单立方晶胞CsCl晶胞是正立方体,Cl－作简单立方堆积,Cs＋填在立方体空隙中,正负离子配位数均为8,
解题思路：元素守恒解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
解题思路：掌握有机化学物质的一般推断解题过程：已知某化合物甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计78.4%，相对分子质量不超过100。又已知甲分子中有1个碳原子，它的4个价键分别连接
铜堆积是这样的,在立方体每个顶点有一个铜原子,每一个面上有一个铜原子,所以是面心立方堆积.氯化铯是离子晶体,有两种离子,氯离子做简单立方堆积（只有顶点有氯离子）,铯离子填入立方体中心（体心）,是体心立
(1)C4H8CXHY+O2-----XCO2+Y/2H2(2)2x=y/2------4x=y所以B为CH4
1.数,角上的算1/8个原子,棱上的算1/4,面上的算1/2,在晶胞里的算1个.2.A.看所有原子排列模式,是什么样的(比如体心立方,面心立方等).B.离子化合物看阴离子.3.找到4个顶点的坐标,再通
不能,后者是简单立方晶胞.因为你可以试着将Cs离子进行体心平移,但实际上体心是一个cl离子而不是Cs离子,这两个原子不同,因而不是体心晶胞.然后你可以将这两个离子抽象成一个点阵点,那么就是简单立方格子
要再问：真的吗为什么？？？再答：晶胞是重复单元，是根据几何划分的，和化学式无关，所以要约掉而且晶体都只能写最简式比如氯化钠数出来是Na4Cl4约成NaCl
NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变.在压力诱导的相变过程中,高压物相的体积较小,体系内能增加或熵减小,使得高压物相更加有序,具有较大的密度,原子或离子的配位数相应较大；而NaCl结构中Na
晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示,此即晶格特征参数,简称晶胞参数.包括晶胞的3组棱长(即晶体的轴长)a、b、c和3组棱相互间的夹角(即晶体的轴角)α、β、γ.
Cs与Na同主族,最外层电子结构类似.所以是体心立方晶胞
最简式法——一般用于有机物.比如：CH4---CH4C2H6---CH3CH3
配位数为8.因为：1、CsCl属于简单立方晶胞,8个Cl-(或Cs+)位于立方体的八个顶点,立方体中心为Cs+(或Cl-),所以每个Cs的周围,有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+.即阴阳离子的配