cscl晶胞Cs半径与边长关系-搜答案-智慧作业帮

如果三角形的三条边与圆内切,那么圆心就是三角形的内心.内切圆的圆心到三角形任意一条边的距离就是内切圆的半径根据三角形内切圆半径公式r=2s/cC=5+7+8根据余弦定理可知CosA(设5的对角为A)然

晶胞

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

钠离子半径较小,只能达到六配位,铯离子可达到八配位.

立方BN是什么晶形来着?

在六方最密堆积中,a=2r,c=1.633a(棱长为2r的正四面体的高的2倍)V=a^2*sin(2π/3)*c

把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.在点阵中以三维空间3个周期a、

CsCl为简单立方晶胞,立方体的中心一个Cs离子,立方体的八个顶点有八个Cl-,最简单整数比为；1：8*1/8=1：1阴阳离子的配位数比为：8：8

不好意思.CsCl是简单立方构型,体心是Cs离子,八个顶角是Cl离子,配位数是8

氯离子在正方体的8个顶点,坐标(0,0,0),铯离子在立方体中心,坐标(1/2,1/2,1/2)一个晶胞只有一个"CsCl"1）相邻的2个Cs+(Cl-)间的距离,其实就是晶胞参数

这是因为Cs的半径比Na大,周围可以容纳八个邻近氯原子,Na只能容纳六个.这样两种阳离子的成键构型就不同（一个原子周围的键总是尽可能在空间平均分布）,从而造成二者的晶体结构不同,晶胞自然不同.

简单立方晶胞CsCl晶胞是正立方体,Cl－作简单立方堆积,Cs＋填在立方体空隙中,正负离子配位数均为8,

铜堆积是这样的,在立方体每个顶点有一个铜原子,每一个面上有一个铜原子,所以是面心立方堆积.氯化铯是离子晶体,有两种离子,氯离子做简单立方堆积（只有顶点有氯离子）,铯离子填入立方体中心（体心）,是体心立

1.外接圆半径R：根据正弦定理以及余弦定理：a/sinA＝b/sinB＝c/sinC＝2Ra2＝2bc•cosA可得：cosA＝(b2＋c2－a2)／2bc∵sin2A＋cos2A＝1,∠

不能,后者是简单立方晶胞.因为你可以试着将Cs离子进行体心平移,但实际上体心是一个cl离子而不是Cs离子,这两个原子不同,因而不是体心晶胞.然后你可以将这两个离子抽象成一个点阵点,那么就是简单立方格子

设直角三角形ABC,C为直角,三边长分别为a,b,c,斜边为c,内切圆的半径为r则有关系：a+b=c+2

NaCl型结构向CsCl型结构转变的本质是相变.在压力诱导的相变过程中,高压物相的体积较小,体系内能增加或熵减小,使得高压物相更加有序,具有较大的密度,原子或离子的配位数相应较大；而NaCl结构中Na

Cs与Na同主族,最外层电子结构类似.所以是体心立方晶胞

配位数为8.因为：1、CsCl属于简单立方晶胞,8个Cl-(或Cs+)位于立方体的八个顶点,立方体中心为Cs+(或Cl-),所以每个Cs的周围,有8个Cl-,每个Cl-周围有8个Cs+.即阴阳离子的配

正四面体与正八面体的几何样子知道的吧用立体几何解就可以了要把化学和数学结合起来

密度=质量/体积一个晶体中有1个CSCL分子或4个NACL分子所以设(密度CSCL)=2.88x*1/(1y)^3则(密度NACL)=1x*4/(1.37y)^3计算出比值:2.88*(1.37^3)