作业帮cr价电子排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 01:26:31
价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等
电子排布包括电子层和电子亚层如Na电子层排布281价电子排布指的是最外层1亚层1s22s22p63s1价电子亚层排布指的是3S1价电子构型就是成键电子的排布,如上面的3s1再问：我记得是说：电子构型是
价电子是最外层的排布式,电子排布是所有电子的排布式
金,Au,79号元素,IB族,与Cu同族,价电子排布式类似.价电子排布式5d106s1
苯在常温下为一种无色、有甜味的透明液体,并具有强烈的芳香气味的有机物,苯常作为有机溶剂,苯的价电子排布为：苯化学式为C6H6其中每两个碳原子之间形成单双交替的特殊的化学键,所以我们写其价电子排布的时候
Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
价电子指的是在化学反应中参与形成化学键的电子的统称,主族元素的价电子是最外层电子,副族元素的价电子则与次外层电子有关,有时与倒数第三层电子有关,因此,Li的价电子是2s1,Zn的价电子是3d104s2
抱歉,刚刚抢答成功不小心退出了.3d104s1再答：应该是3d10就行了，我没看到是铜离子再问：离子，3d10就行吧！
那不是平方,是表示该能级的电子数
你上高中还是大学?高中化学有解释：元素的最外层中的电子也叫价电子.有些元素的化合物与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关,这部分也叫价电子.
原子核外电子排布是有规律的“3”表示第三层,“d”表示第三层的d轨道“4”表示第四层,“s”表示第四层的s轨道原子核外电子排布情况：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s其中
3D64S2最外层有二个电子容易变成正二价铁离子、也可以生成正三价铁离子
三价铁离子基态价电子排布式[Ar]3d5
应该是s、p、d……这是电子亚层的符号,核外电子不是分层排列的吗?第一层,第二层.事实上每个层有可以分成很多亚层,比如第一层就分层1S层,共容纳两个电子,第二层分为2S2P两个亚层,共2+6=8个电子
遵循三个原则：1、能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后逐步填充能量高的电子层.2、Pauling不相容原理：同一个轨道上不能有自旋相同的两个电子3、洪特规则：电子总是尽可能的以自旋
主族元素就是最外层电子排布副族元素还有可能成键的d电子的排布再问：能解释一下SP这些字母的意思吗？再答：就是轨道的符号呀s轨道p轨道等等再问：S轨道和P轨道有什么不同吗？？？再答：s是球形的p是双球形
这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了
你问的是不是核外电子排布规则?价电子和核外电子是完全两个不同的问题.核外电子排布规则：1、核外电子总是尽先排布在能量低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层