Cr与浓硫酸如何配平

浓硫酸为强吸水剂,讲浓硫酸缓缓倒入浓盐酸中,浓硫酸吸水大大促进了氯化氢气体的挥发从而制得氯化氢.注意,就像用水稀释浓硫酸一样,不应将浓盐酸倒入浓硫酸中,否则硫酸吸水放出的大量热量会使硫酸液滴溅出.同时

2CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件是浓硫酸170℃)但是这个反应有副反应..在加热到140℃的时候会有这个反应.2CH3CH2OH→CH3-CH2-O-CH2-CH3(条件是浓硫酸14

+3

60%的硫酸为x则10%的硫酸为200g-x60%*x+(200g-x)*10%=200g*20%x=40g60%的硫酸40g10%的硫酸160g

如将水倒入浓硫酸中,一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层,浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热.(硫酸有很大的稀释热,在稀释过程中,硫酸溶液的发热现象,开始非常剧烈,

铁遇热的浓硫酸可以反应,生成三价铁离子(铁过量,再与三价铁反应生成二价铁离子).2Fe+6H2SO4=Fe2（SO4)3+3SO2+6H2OFe-->Fe3+失去3e-H2SO4-->SO2得到2e-

把浓硫酸加到乙醇中.（体积比约为3：1）,边加边用玻璃棒搅拌.

阴凉处密封保存.比较容易吸水,不密闭会造成浓度下降.基本上还是很稳定的,不用避光,也不用担心会爆炸.但是一定要和遇酸有反应的东西分开放哦最好是玻璃瓶,因为浓硫酸有很强的氧化性,塑料一般都是有机料,会起

①密闭空间里过量氧气和氮氧化合物的反应.【二氧化氮和氧气：4NO2+O2+2H2O=4HNO3】条件较为复杂,得到硝酸浓度低.②过氧化氢溶液吸收氮氧化合物：H2O2+2NO2=2HNO33H2O2+2

先用无水硫酸铜检验水,再用品红检验二氧化硫,用酸性高锰酸钾除去二氧化硫,再用品红检验二氧化硫全部除尽.最后用澄清石灰水检验二氧化碳.

物理的1将两者打开盖子,有雾挥发出来的就是浓盐酸,2加水,能有大量热量出来的就是浓硫酸,（最好是把酸倒入水中）化学的1加入氯化钡（BaCl2）,有沉淀的就是浓硫酸,2加入氯化银（AgCl),有沉淀的就

将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒.因为浓硫酸的稀释是一个放热量很大的过程,如果将水倒入浓硫酸中,那么稀释热会使加入的少量水迅速沸腾,从而引起浓硫酸的迸溅!

浓硫酸有强氧化性,而硫化氢有还原性,所以硫酸被还原成二氧化硫.硫化氢被氧化成硫,也就是硫元素反应前化合价火正6和负2,反应后,低的往高变,高的往低变,H2SO4+H2S=SO2+S+2H2O

如果想得到剩余的铜的话,就将所得溶液稀释.成稀硫酸后就可以用普通的过滤装置过滤了.如果使用过量的浓硫酸,想得到硫酸铜晶体的话,可直接用砂芯漏斗.砂芯漏斗采用优质的高硼玻璃制成,是耐酸玻璃过滤仪器,能耐

常温钝化,钝化是在铁表面生成致密的氧化膜加热条件2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O

H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(气体）

硫酸和盐酸区别：　　（1）如果浓度都较小,即是稀酸,若已知浓度可取一定体积使之含有等物质的量溶质,加足量的铁屑充分反应,产生气体多的是硫酸,少的是盐酸.若两者物质的量浓度相等,还可测其PH,小的是硫酸

浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,墨绿色油状.H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成

浓硫酸有强氧化性,与锌反应生成硫酸锌、SO2和水可以收集尾气看该气体是不是能够使品红溶液褪色,然后这种褪了色的溶液在加热条件下是不是还能再重显品红的颜色这是SO2气体最特征最特殊的性质和检验(鉴定)方

碳酸钠的浓度对反应无太大影响,这个反应如果酸过量生成二氧化碳,如果碳酸钠过量生成碳酸氢钠