更易点燃的金属活动性越强吗

是,他可以体现金属的还原性的强弱,越活泼,还原性越强

在初中阶段主要用来判断用哪种金属可以制取氢气和哪一种金属可以置换出另一种金属,高中阶段可以判断氧化性的强弱,大学阶段主要是判断电极电势,属于物理化学和无机化学范畴

就是他们的活泼性再答：就当它们一个个是顽皮的小孩子，排在越前面的越活泼再答：这是活动性再答：活动性顺序就是把他们按活泼性排好位置活泼的在最前面。再答：氢就是老师，将活泼的与不活泼的隔开，再问：氢有什么

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

C、滤液中一定含亚铁离子、锌离子,不含铜离子、银离子铁能置换铜离子、银离子变成亚铁离子铜和银不能与盐酸反应,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生.说明滤渣中有铁,则滤液中没有铜离子、银离子A、滤液中一定含银

Li、CS、Rb、K、Ra、Ba、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm锂、铯、铷、钾、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、Sm、Eu、Gd、Tb、Y、Mg、Am、Dy、Ho、E

低温很稳定,800度以上高温很活泼.因为其稳定性好,在医学中得到广泛应用.

解题思路：H前面的金属，金属的金属性越强，则遇到酸反应时释放氢气的速率越快。解题过程：下列几种金属分别放入了溶质质量为10%的稀盐酸中，产生氢气速率最快的是A铜B锌C镁D铁解析：几种金属的金属性排序，

对,镁更活泼,容易发生氧化反应.不过证明Mg比Al金属性强,最好是举镁单质能与热水反应生成相应的氢氧化物而铝单质不能的例子

第一种背KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu但如果是要证明的话!1.活泼性强的金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来!2.构成原电池,负极为活泼金属.3.排在H前面的,可以观

弱

钛在常温下不活泼,在高温下还原性介于铝和锌之间.

解题思路：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同；与金属的活动性以及氧气的浓度有关。解题过程：影响金属与氧气反应的难易与剧烈程度的因素有：金属的活动性、氧气的浓度；氧气浓度的影响：设计实

金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电位为依据的.从能量角度来看,金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外,

1、不能,K太活泼,首先和溶液中的水反应,生成KOH、并将水中H2置换出来.然后KOH和Zn2+反应生成Zn(OH)2沉淀2、这个是对的；镁在空气中能燃烧,而铝箔甚至要在氧气中才能燃烧,所以说金属镁在

误解镁是易燃金属.产生这一误解是因为许多烟火产品使用了镁粉,因而形成了这种印象.其实,镁锭、镁压铸件、镁型材,在温度上升到熔点（651℃）之前是不会燃烧的.容易燃烧的是镁粉、镁丝和镁箔.铝也是不易燃的

解题思路：金属混合物得到0.4克的氢气，假设为单一的某种金属，看消耗金属的质量，而实际上混合金属的质量应该比消耗金属质量最小的大，而比消耗金属质量最大的小。解题过程：镁.铝,锌,组成的混合物与足量的盐

不好说.这个和燃点有关.和金属活动性没有什么关系.如果金属镁块和铝箔.肯定铝箔更容易点燃.因为与氧气接触面积大.燃点等是物质本身属性.和熔点等一样.而金属活动性是化学性质,没有必然联系.再例如锡的活动

金属的化学活性就是不同的金属与其他化合物发生化学反应的难易程度是不同的.镍具有良好的机械强度和延展性,难熔、在空气中不氧化的特性.常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,能阻止本体金属继续氧化.盐酸、

金属活动性强弱的顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu两种应用：（“前置后”）（1）判断金属与酸反应.排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气,而排在氢后面的金属则不能置换出