cr3 与naoh br2

是三价铬的意思.一般环保的是三价,不环保的是六价.

先用电荷守恒.反应物中Cr+6做氧化物,被还原成Cr+3两个共得电子6个；反应物中Fe+2做还原物,被氧化成Fe+3共失电子1个.因此反应比例为1:6,1Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr3++

加过量碱Al3+、Cr3+是两性物质,氢氧化物会溶解,过滤得到的溶液中含有Al3+和Cr3+,沉淀是Fe（OH）3和Mn（OH）2.Fe（OH）3和Mn（OH）2沉淀中滴加过量酸溶解沉淀,在酸性环境下

配平方程式如下Cr2O72-+H2S+8H+==2Cr3++3S+7H2O

应该是H2O2有过量,导致Cr2O72-又被还原成Cr3+Cr3+是绿色,如果有蓝色,意味着还有CrO5生成.以上两个反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O

Cr(III)在碱性条件下可以被过氧化氢氧化成黄色的铬酸根离子,然后再加入过量过氧化氢和戊醇或者乙醚,铬酸根离子和过量过氧化氢生成二过氧合氧化铬（简称过氧化铬CrO5）,此物质会和过氧化氢进一步反应分

Cr3++3OH-==Cr(OH)3灰绿色沉淀Cr(OH)3+OH-==CrO2-+2H2OCrO2-亮绿色再问：如果再加入过氧化氢，水浴加热使溶液变为黄色的方程式是怎样的呢？再答：2CrO2-+3H

首先,在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]-2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2（CrO4）2-+8H2O

是氧化还原反应.C由-2价--->+4价失去6个eCr由+7价--->+3价得到4个e____________失去6个e*2___________||C2H5OH+9H++3/2Cr2O7=3Cr3+

61453710Cr离子从+3价升高到+6价,1个Cr失去3个电子,由于生成2个Cr,所以失去6个电子；Cl从+7价降低到0价,得到7个电子,由于生成Cl2中含2个Cl,所以得到电子14个最小公倍数为

首先分析元素的化合价,发现CH3CH2OH中碳元素是化合价是-2价,反应后变为二氧化碳中的+4价,升高6价,又因为一个CH3CH2OH分子中有两个碳原子,所以共升高6×2=12价.而Cr2O7(2-)

先加过量的NaOH,过滤向沉淀和清液中分别加硝酸,再向清液中加铬酸钾,再加入适量的硫氰根,过滤,沉淀中加硝酸,然后再加氯化亚锡.清液中加过量氨水,过滤,沉淀中加酸,再加铋酸钠.清液中再加入丙酮

题目错了,是Cr2O7上角2-数字依次是：1.6.14.2.3.7元素升降,元素电子守恒,这是最简单的离子方程配平你要是加试化学,这种程度的,即使是刚学,

确实,填电子的时候会出现能级交错的现象,即先填4s,再填3d但是失去电子,是从最外层开始失去的.要进行严格的计算,需要大学无机化学的知识,若你参加化学竞赛辅导,会讲到,若不参加,也就算了.

铝是两性金属,铝离子与氢氧根离子生成的氢氧化铝溶解于过量的氢氧化钠溶液,生成偏铝酸盐,而氢氧化铬不溶于水,过滤,滤渣是氢氧化铬,加入适量的酸,溶解得到Ca3+.滤液是偏铝酸盐溶液,也加入适量的酸,溶解

晶体的晶格结构造成的.

碘量法测铜还有银离子与铬离子的干扰?啊,没招啊.我是只知道铁砷锑等的干扰的.但是,我以为或许可以用络合掩蔽法或许可以找一找,譬如说用氰根离子掩蔽银离子（瞎举的例子）.这个问题真的是太难了,楼主,一个字

劝你用离子电子法来配吧,氧化数因为Fe出现了分数所以...Cr2O72-+14H++6e-=2Cr3++7H2OFe3O4+8H+-e-=3Fe3++4H2O×6相加6Fe3O4+Cr2O72-+62

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

应当是Zn,而不是ZE吧?铁材上镀锌后再用三价铬钝化防腐.再问：圖紙上的表面處理是這樣寫的。