100g浓度为30%的氯化铵的不饱和溶液

用蒸馏水稀释100倍----------氨水的电离平衡正向移动用氯化铵溶液稀释100倍----------氨水的电离平衡逆向移动所以,甲中的氢氧根浓度大,PH大

设可得到氯化铵固体的质量是X则有：（100+50）：50=100：X即：X=5000150=33.3克答：可得氯化铵固体33.3克

原盐水中氯化钠含量是400*15%=60g再加入100g氯化钠,则氯化钠为160g160/500*100%=32%

氯化铵大于醋酸铵大于氨水,氯化铵是正常水解,醋酸铵是双水解,会相互促进,而氨水是电离.楼主能理解么?再问：为什么电离就最小再答：氨水中原本没有铵根离子，是由它电离出来的，而电离本来就是一个很微弱的过程

在这上列式跟写在纸上不一样,一定要注意：[（100*30%-X）/（100-X）]*100%=25%.如果你不加括号很容易弄错计算顺序.关于溶解度计算这,有些题是升高温度蒸发水分改变溶质的溶解度,而有

0.16/53.5/20×1000=0.15mol/L

氯化铵吧,楼主,氯化铵那玩意溶于水好像就不电离出H+吧.不过氯离子好像也是酸根中的一种,但是怎么想也是醋酸小,毕竟他是酸,而且酸性比硅酸等强的多的多

NH3-H20=NH4++OH-氯化铵只能使上述方程平衡向左移动（注：不是完全）OH-依然存在地比H+多,所以为碱性再问：我想知道ph=7的混合溶液它们物质的量之比是多少？不可能很多的氯化氨溶液与一滴

先用甲基红指示剂,使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色,是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂,充分摇动并放置5分钟,加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点.

溶液质量=100g,溶质质量=30g,那么溶剂质量=100-30=70g溶解度是指每100g溶剂中溶解的溶质质量溶解度=30/70*100=42.9g

已知50摄氏度时,氯化铵的溶解度为50g.试计算在50摄氏度下,(1)用10g氯化铵配置成饱和溶液需要多少克水.(2)用30g氯化铵和50g水混合,能否得到饱和溶液?组成溶液的质量分数是多少.(1)1

已知50℃时,氯化铵的溶解度为50g.试计算在50℃下,⑴在120g氯化铵饱和溶液中含多少克氯化铵?m/120=50/150,m=40g⑵在25g水中最多可溶解多少克氯化铵?m/25=50/100,m

（1）50℃时最浓的氯化铵溶液均为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数为50g50g+100g×100%≈33.3%．（2）50℃时氯化铵的溶解度为50g，其涵义是50℃时，100g水中最多溶解50g

溶解度：100克溶剂中溶解45克氯化铵,其质量分数为45/145=31%设有100克溶液,则有60克水（溶剂）,能溶解60*0.31=18.6克.故,能析出40-18.6=22.4克.

1.20/(20+60)=25%2.(400×80%-10.5)/(400-5-10.5)=S/100S=80.5g3.a/(100+a)

A,氯化铵是强电解质全部电离氨水是弱电解质部分电离所以正确B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-）,对水电离程度抑制大错误C.因为是NH4Cl溶液所以正确D.氨水的碱性大于氯化铵溶液的酸性所以正确

氯化铵较大相同浓度的醋酸和氯化铵都显酸性,其中醋酸是靠电离,而氯化铵靠水解,相比而言,醋酸的电离程度远远大于氯化铵的水解程度,所以醋酸溶液酸性强,ph小

设500g氯化铵的饱和溶所含氯化铵的质量为x克,则40/(40+100)=x/500解得x=1000/7500g氯化铵的饱和溶所含水的质量为500-1000/7=2500/7（克）答：30度时500g

（1）,由题意可知,第一次蒸发20克水时,已有晶体析出,说明此时溶液饱和.又蒸发20克水,析出12克晶体,说明20克水刚好和12可晶体配成饱和溶液,设溶解度为S,则S/100=12/20解得,S=60

溶解度是某温度下100g水中最多能够溶解的溶质的质量.氯化铵在30°C的溶解度是40g意思是说,30℃时100g水最多溶解氯化铵40g.那么按照溶解度公式不是S/100=溶质/溶剂计算,80g水最多溶