晶体的熔点与晶体是否纯净有没有关系

石蜡为非晶体,非晶体在融化过程中温度不断升高.非晶体一般溶点低

这是由晶体的分子排列结构决定的：当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈

只有晶体才有固定熔点越纯榕程越短,熔点越高

准晶体有,但是就算是同样的准晶体熔点也是不一样的,不固定,本来就介于晶体和非晶体之间的固体.可以算是一种混合物了...

液晶是介于液态与结晶态之间的一种物质状态.它除了兼有液体和晶体的某些性质（如流动性、各向异性等）外,还有其独特的性质.所以说液晶不属于晶体,它本身就是液体,也就不存在熔点这个概念.

1.离子键强度离子带电荷多,熔点大离子半径大,熔点小2.分子间作用力有氢键的熔点高分子量大的熔点高SiO2是原子晶体,熔点远大于分子晶体SiF4

那个,因为我年纪小（6岁之前因为通过哥哥姐姐没上这个课所以知道一些）不知道对不对.1.有-62.有关系3.固液共存4.

当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔

当然有关系.有机物晶体含有杂质时,熔点会降低,也使熔程变长.因为纯净的晶体结构是规则的正四面体、正立方体或其它正多面体结构,这种结构使得原子之间的距离最小引力最大,这时破坏该晶体所需的能量最大,所以熔

晶体有固定的熔点当晶体从外界吸收热量时,其内部分子、原子的平均动能增大,温度也开始升高,但并不破坏其空间点阵,仍保持有规则排列.继续吸热达到一定的温度——熔点时,其分子、原子运动的剧烈程度可以破坏其有

是.熔点定义：晶体融化时的温度叫做熔点熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度.熔点是一种物质的一个物理性质.物质的熔点并不是固定不变的,有两个因素对熔点影响很大.一是压强,平时所说的物质的熔

原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高一个典型的反例就是氧化镁的熔点高达2800摄氏度而二氧化硅的熔点只有1600摄氏度但是离子晶体的熔点一般都比分子晶体的熔点高有一些处于离子晶体和分子晶体之间的化合物,

熔点是指晶体由固态转为液态的临界温度,凝固点是晶体由液态变成固态的临界温度.所以,这两个点都是晶体在统一临界状态下的温度.同一种物质的熔点和凝固点是同一个温度,只不过是考虑的物态变化方向不同,从而叫出

晶体和非晶体所以含有不同的物理性质,主要是由于它的微观结构不同.组成晶体的微粒——原子是对称排列的,形成很规则的几何空间点阵.空间点阵排列成不同的形状,就在宏观上呈现为晶体不同的独特几何形状.组成点阵

有,气压越高沸点越高,而气压越高熔点越低

熔点是指晶体晶格被破坏时的温度.在升温过程中,由于分子吸热引起动能增大,能大到一定程度时就不再受晶格的束缚,挣脱晶格.这时晶格被破坏.而晶格破坏的过程是一个强吸热的过程,熔化时,分子的吸收的热能大部分

可以用来解释晶体有一定的熔点这句是对的非晶体没有一定的熔点就错了.

非晶体融化温度不是固定的一个温度,有一个范围比如从50度就开始融化,但要到70度才可能完全融化如果只将温度达到60,就不会完全融化这与晶体不一样

晶体不仅在合适的条件下可以自发地表现出面平棱直的规则几何外形,而且其内部原子的排列更是十分规整严格、长程有序,比士兵的方阵还要整齐得多.如果把晶体中任意一个原子沿某方向平移一定距离,必能找到一个同样的

物质的熔点,即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说,表面部分不能忽视