作业帮是否存在ph等于0的溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 09:02:53
可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0
当然不能用了紫色石蕊试液、酚酞溶液只能检验是酸性还是碱性而具体数值只能用PH试纸检验
存在吧~详见化学同步课课练2mol/L的HCLpH小于02mol/L的NaOHpH大于14
不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).
无色：不可能存在铁、铜等有色金属离子pH=2：不可能存在碱性离子,如氢氧根、碳酸根等溶液：不可能存在能与溶液中现有离子产生沉淀的离子
因为溶液呈碱性是说氢氧根离子多你把硫酸根和氯离子理解成了盐酸和硫酸了其实酸碱性与强电解质的另一个离子无关硫酸根和氯离子与氢氧根可以共存
影响温度越高纯水pH越小比如100摄氏度达到了PH=6因为电离吸热所以温度越高电离越多也就是离子积越大也就是C(H+)越大
一般PH值在0---14之间,这是表示弱酸弱碱或稀酸稀碱的酸碱程度.当[H+]等于1mol/L时即10零次方时PH=0.如果H+浓度大于1mol/L时,PH就为负数了.
当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.
还有pH小于0的溶液呢,pH描述的只是一个小范围,当氢离子浓度到达一定程度的时候就不会用pH来表示了,而是直接用氢离子浓度来表示这个时候OH-还是存在的
A、某溶液的pH值等于0，小于7，显酸性，故选项正确．B、某溶液的pH值等于0，小于7，显酸性，不是显碱性，故选项错误．C、某溶液的pH值等于0，小于7，显酸性，不是显中性，故选项错误．D、某溶液的p
PH=7,溶液显中性,正好中和,溶液中存在硫酸钠,再加上水的电离,溶液中溶质离子有钠离子和硫酸根,还有氢离子和氢氧根离子取用一片PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上,并与比色卡比较,读
弱碱性水溶液,PH＝8.10.0强碱性水溶液,PH>10所以9.6的算弱碱溶液再问：确定是的是么，有好多人说不算再答：不确定，就像他们说的，在化学上，对溶液的酸碱性只有>7,=7和
这个仅限于25摄氏度比如100摄氏度时,中性溶液ph为6碱溶液ph大于6再问：那前半句话是正确的吗再答：错误再问：为什么再答：100℃的时候ph6.5也是碱性啊再答：是根据温度而不同再答：如果题目加一
有变化ph值变大粗铜提纯主要采用电解精炼法.刚开始溶液呈酸性,溶液中含有大量H+离子,随着电解的进行阳极金属性排在同前面的金属会变成离子存在溶液中（金属性在同后面的金属会变成阳极泥）.使阳离子的含量增
Na2CO3,PH为1是强酸性溶液,CO3碳酸根遇强酸（氢离子）会产生水和二氧化碳.完毕,谢谢!
不可以,pH=0说明液体中有大量的H+溶液为酸性,NO3-在算酸性溶液下具有强的氧化性（即HNO3),因为SO32-具有还原性所以二者会反生反应
ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子
如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0