易溶解的金属-搜答案-智慧作业帮

A、1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，铜与浓硫酸加热反应，Cu+2H2SO4 △ . CuSO4+SO2↑+

1.沉淀溶解平衡（即沉淀的转换）,这种对于硫化物极其不常见,基本上硫化物最难溶解；2.强酸制弱酸（产生硫化氢气体）,如盐酸和硫化钙反应；3.硫化物难溶但其对应硫氢化物易溶；4.被强氧化性酸氧化,如硫化

12是会形成致密的氧化膜.从而不会继续反应.(常温下.)铜银金是因为它们的金属活泼性在(H)后面口诀：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、镍、锡、铅、氢、铜、汞、银、箔、金.

A、MnO2作催化剂，反应前后保持不变，故A错误；B、铁与NaOH溶液不反应，故B错误；C、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应，但随着

Cu最容易被硝酸氧化,铁铝被钝化了.

不能溶解,金的性质很稳定,只有王水可以溶解

金属单质可以,但个别金属氧化物不溶.只记得氧化铝了,还有别的挺多东西,好像有十四五个吧.

汞能溶解许多金属(如钾、钠、金、银、锌、镉、锡、铅)形成汞齐,它可以看成是一种合金.汞mercury一种化学元素.又称水银.化学符号Hg,原子序数80,原子量200.59,属周期系ⅡB族.汞和汞的化合

对肺和呼吸道有反应.

解题思路：解题过程：哪些不太清楚，能告诉我，好吗？最终答案：略

物质由固相转变为液相的过程,叫做“熔解”.它是凝固的相反过程.晶体物质在一定压强和一定的温度下,就开始熔解.在熔解过程中,要吸收热量,这部分热量是熔解热.尽管晶体物质吸收熔解热而熔解,但其温度不变,直

建议选C.根据之前大家的分析,显然硝酸是过量的,随着HNO3反应消耗,硝酸浓度减小,因此最终铜会完全溶解.而A选项,可能的解释如下：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)　　生

魔酸这个东西是五氟化锑合氟代磺酸,HSbF5(OSO2F),酸性仅次于现在已知的最强酸氟锑酸.它不仅仅会溶解金属,金属氧化物,甚至可以使高级蜡烛溶解.使高氯酸质子化.使一些一般情况下很稳定的烷烃也能发

A不行,按照反应看起来铜能跟浓硫酸完全反应,实际上反应后期浓硫酸被稀释了,铜不跟稀硫酸反应；B不行,二氧化锰做催化剂,不反应；C不行,铝表面生成致密的氧化膜,被钝化,阻止硫酸跟铝反应,（记住,铝不是不

A、1mol Zn失去2mol电子而1mol HCl稀盐酸只能得到1mol电子，所以金属过量，故A不选；B、1mol MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，

加热啊,加热以后就化了.溶解的话还要看是什么塑料材质,不同的塑料溶剂不同.哦是小瓶盖啊,一般是聚乙烯的.不管怎么样还是很麻烦的,你应该把筛子拆下来,拿酒精灯烤吧.一边烤一边拿小刀螺丝刀小铲往下铲.其他

金属氧化物比纯金属要稳定的多,电子的转移也比纯金属难得多,熔点一般也比纯金属要高.再问：稳定是一个方面，但是我所发现的这个氧化物的熔点确实比纯金属低再答：那就从结构上来分析了，金属氧化物和纯金属的晶体

Au和Pt都不溶

王水中同时含大量具有强氧化性的硝酸根离子和大量具有强配位性的氯离子,因而可溶解许多一般的酸无法溶解的金属.除钽、铑、钌、锇、铱、铌、钨、铬外,所有金属均可溶于王水

不活泼金属大都集中在第5.6周期中的d区及ds区,这些金属的还原性很弱例如,钼不溶于稀盐酸或稀硫酸中.钨,铂,金等于浓硝酸都不起作用,钨需要用浓硝酸和氢氟酸的混合酸来溶解,铂和金能溶于王水,生成络离子