作业帮CO2和O2的平均摩尔质量是相同状况下H2的20倍
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 11:41:32
设N2物质的量m,O2为n则总质量：28m+32n总物质的量m+n平均摩尔质量：(28m+32n)/(m+n)=30解得：m：n=1:1体积之比与物质的量之比为正比：V1：V2=1：1或者十字交叉N2
设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*yx+y=5解得y=14x；x=1/3mol；y=14/3mol到这里就是计算H2和O2的物质的量.继续：2H2+O2=2H
CO2和O2的体积比1:1
对氢气的相对密度为18,则混合气体的平均摩尔质量=2*18=36g/mol设1mol混合气体中CO2的物质的量为x,则CO和N2共含物质的量为1-x,可得44x+28(1-x)=36解得x=0.5mo
设一份相对分子质量的质量比为XM：M=47：28(设方关比算答)
2CO2==2CO+O2起始2a00(2a为物质的量)反应2x2xx平衡2a-2x2xx根据质量守恒,反应前后气体质量都=44*2a=88ag反应后气体物质的量=88a/(2a-2x+2x+x)=88
这其实是一道数学题氢气和氧气的摩尔质量分别是2g/mol和32g/mol设该混合气体中有xmol氢气,ymol氧气则（x+y）*30=2*x+32*y得y=14x所以氢气和氧气物质的量之比为1：14,
2+44=4646/2=23
M（混）=20×2＝40g/molCO244840O2324n（CO2）：n（O2）=8：4=2：1V（CO2）：V（O2）=2：1
CO2和O2HCL和CL2平均相对分子质量可能达到40,必定其中一个高于40,一个低于40.满足这个条件的有CO2和O2HCL和CL2
AC02CO相对分子质量为4428一个比40大一个比40小SO2和CO2相对分子质量为6444两个都比40大N2和O2相对分子质量为2432两个都比40小
选B平均相对分子质量为40,说明一种气体的相对分子质量小于40、另一种相对分子质量大于40,A.N2相对分子质量为28小于40、O2相对分子质量为32也小于40,不符合题意；B.CO2相对分子质量为4
全为N2是28,极小值全为SO2是64,极大值所以选D
在一定条件下也就是说T,p是一定的,这样若将以上三种气体视为理想气体,则三者的摩尔体积相同,密度等于质量（或者摩尔质量）除以体积（摩尔体积）,在摩尔体积相同时,密度之比即为摩尔质量之比,氢气的摩尔质量
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的（1）混合气的平均摩尔质量=（2*1+44*2+28*2）/（1+2+4）=20.86g/mol(2）混合气的平均相对分子质量=
十字交叉法：M（CO2）44I28-40I＝1240——＝3/1M（CO）28I44-40I＝4所以V（CO）/V（CO2）＝1/3
32g/mol,1mol的质量是32g
对啊,根据m=M*n可以知道的
摩尔质量为44g/mol再问：太给力了，你的回答完美解决了我的问题！