作业帮CN-做配位体为什么提供孤电子对的是碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/24 08:42:25
碱性是对氢离子而言,亲和性是对碳正离子而言,不一样很正常,
说它诱导效应强,是当它连接在其他碳原子上的时候.你并没有理解电子效应的本质.其二,氢氰酸并不是强酸,其共轭碱具有很好的稳定性和碱性,是富电子体系,很好的亲核性再问：那为什么要连接一个C原子才能体现出吸
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.碳的外层是图所示结构然后一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ
离子放电都是有顺序的.阴离子中,氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子,所以在水容液中,后者永远不可能放电.希望你把离子放电顺序记劳.
氟离子,这里指氟的盐,如氟化钠.氟离子在水中,会与少量水电离的氢离子结合成氟化氢,它的化学稳定性要比其他卤酸都稳定.因而水中呈现少量氢氧根游离,并显现为弱碱性.
这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ键.最后剩下的那个未杂化
阴级提供电子,阳级得到电子.
N=_C_C=_N
有电子供体就必然有电子受体,微生物体内很多反映都是氧化还原反应,必然涉及到供受关系我感觉从问题看,你已经有点把概念搞混了一般来说,基质也就是有机物,通常反应中都是作为电子供体的而好氧条件下,氧一般作为
NH3的配位键是指一分子NH3的N与另一分子NH3的H之间配位,其中N提供孤对电子,而另一氨分子的H的电子由于本分子N的吸引,而几乎成为裸露的质子,为另一个N提供空轨道,形成配位,而不是分子内的配位,
铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗
氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道
N三C一C三N
同学,你的陈述观点有以下问题：1、端位氧原子是sp杂化2、与中心氧成键的是其中那个单电子的杂化轨道（因为除非电子激发,否则成对电子不可能拆开来成键）3、要清楚明白离域大π键的电子总数必须小于轨道数的2
电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道
画法是对的,就叫氰跟离子,负电带在碳上
最外层电子-外围原子数）/2=孤电子对数
锌片溶解了32.5g铜片上析出1gH2负极:Zn-2e=ZN2+正极：2H++2e=H2Zn+2H+=Zn2++H2反应转移了1mol电子有负极反应式可知反应消耗0.5mol锌,由正极反应方程式可知反
CN是China的简写
氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.