作业帮cl2+fecl2氯气还原性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 05:51:54
还原性是失电子的能力氯气还原性最差.其次是氯离子氢离子没有还原性
三价铁是离子啊再答：ԭ�ӵĻ�ֻ�л�ԭ����再问：лл��
A．Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，Cl2既表现氧化性又表现还原性，故A正确；B．没有氯气参与反应，故B错误；C．Cl元素化合价降低，氯气表现氧化性，故C错误；D．氯气为生成物，为氧化产
F2Cl2Br2I2的氧化性增强,那么起还原性就是相对的,I2,Br2Cl2F2的还原性是越来越弱的,F2是氧化性最强的物质,也是还原性最弱的物质.在教你一个方法,在元素周期表中,越靠近右上角元素的氧
要写出化学方程式,首先你应该清楚,怎么反应,反应后产物是什么.知道之后,写出反应物以及产物,然后就是配方程,使得两边的得失电子数相等.像你第一个,氯气是强氧化剂,加热反应生成氯化亚铁,但是亚铁离子不稳
这就是典型的驴唇不对马尾,这句话前半句,和后半句没什么联系.氯气能用于自来水的消毒,但不能因此说氯气具有强氧化性.氯气的确具有强氧化性,但不能由此体现,之所以能用于消毒杀菌,是因为氯气溶于水后部分与水
因为氯气中氯的化合价为0,既可以得电子使化合价降低,表现氧化性也可以失电子使化合价升高表现还原性
氧化还原规律实质是电极电势,作为高中生不要强记了……应该根据元素周期表记忆F、Cl、Br、I、At,在Br与I插个空记住Fe,再记住SO2与H2S能反应就行了.铁化合物：变价性铝化合物：两性
氟没有还原性其余都有还原性,且还原性按Cl,Br,I递增它们都是典型的氧化剂,以氧化性为主,还原性比较弱,只有遇到某些更强的氧化剂才会显示出还原性如2KClO3+I2==加热==2KIO3+Cl2↑(
2Fecl2+cl2===2Fecl3
氧化性强的物质可以反应生成氧化性较弱的物质还原性强的物质可以反应生成还原性较弱的物质所以A可以B不行C可以D不行1.AC2.因为还原性强弱：Fe2+>Br—所以氯气先跟还原性较强的Fe2+反应3.设原
对.氧化性越强的离子,其对应离子的还原性越弱.
你可能打错了.应该是比较Fe2+Br-Cl-的还原性吧.给你再加上I-的还原性.I->Fe2+>Br->Cl-氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2这个很重要.这几个比一般根据一些特定的反应,而不是根据
若单纯的气体与固体反应自然很难.加入了水实际上是增大接触率,在高锰酸钾氧化二氧化硫这个反应里,水没有提供氢离子,单纯作为溶剂出现.至于后面一问,个人愚以为水在里面起到的作用还是增大接触面积,气体与气体
有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）
点燃2FeCl2+Cl2------2FeCl3
亚铁离子还原性强于溴离子亚铁离子先被氧化,生成铁离子,铁离子全部被氧化为铁离子时,氯气才与溴离子反应.当氯气不足时,氯气只够与亚铁离子反应,方程就为3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3当
都有.Cl2中,氯是0价,是氯元素的中间化合价,既有氧化性,又有还原性
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O既有还原性也有氧化性