作业帮既能做氧化剂又能做还原剂的非金属单质有什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 14:21:07
盐酸只做还原剂：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O只做氧化剂：Fe+2HCl=FeCl2+H2都做的：这个没有.都不做的：NaOH+HCl=H2O+NaCl很高兴为您解答
CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O
水和氧化钙反应.不是氧化还原,当然就没有还原剂和氧化剂之说啦估计你打错题目,还有楼下的是错的,水在他下面的反应应该是充当还原剂,否则都是过氧跟的氧变为氧气的话电子不守恒了
2H20通电2H2+O2水既作氧化剂又作还原剂4Na202+2H2O=4NaOH+O2水既不做氧化剂也不作还原剂C+H2O=CO+H2水作氧化剂2F2+2H2O=4HF+O2水作还原剂没打气体符号请见
H2O(电解)=O2+H2
水在高温下分解成氢和氧221
过氧化氢中氧的化学价为-1,即可以升高到0价,生成氧气,作还原剂,也可以降低到-2价,做氧化剂,过氧化氢的氧化能力和还原能力均比较弱,一般遇还原剂,过氧化氢只作氧化剂,遇氧化剂,过氧化氢只作还原剂.
只能做氧化剂的：K＋、H+只能做还原剂的：S2-其余均是既能做氧化剂又能做还原剂
氢硫酸作氧化剂是可能的,是用正一价的氢来氧化,比如说和钠反应：H2S+2Na===Na2S+H2氢硫酸作还原剂就比较多了,比如说和氧气反应,方程式我不写了.但是既作氧化剂又作还原剂是不可能的,因为H2
在回答这个问题之前,先得明白反应的基本原理：第一步：2Na2O2+2H2O=4NaOH+2H2O2↑第二步：2H2O2=2H2O+O2↑,从这两步来看第一步是复分解反应,不属于氧化还原反应,而第二步过
还原：2H2O+2F2=4HF+O2氧元素化合价上升氧化：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑氢元素化合价下降又氧化又还原：2H2O==通电==2H2↑+O2↑氧元素化合价上升,氢下降都不是：H2O+
2H2O=2H2↑＋O2↑（电解）
既能做氧化剂又能做还原剂的非金属单质如硫S+O2=SO2(硫为还原剂)2Na+S=Na2S(硫为氧化剂)能做氧化剂又能做还原剂的氧化物如FeO4FeO+O2=2Fe2O3(FeO为还原剂)Zn+FeO
H2O+CO2==H2CO3没有化合价的变化自然什么都不是了
电解水制氢气和氧气.
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
两个都不做HCl+NaOH=NaCl+H2O做还原剂:MnO2+4HCl(浓)=(加热)Cl2(气体)+MnCl2+2H2O
你好!2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑.2H2O=2H2↑+O2↑只有两个,抱歉!还有什么不明白的地方再问我.谢谢!
解析：（1）水做氧化剂：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑（Na可以替换为K、Rb、CS）3Fe（红热）+4H2O（g）→Fe3O4+4H2↑（2）水做还原剂：2F2+2H2O→4HF+O2（3）水
与水反应或与碱反应都是.Br2+H2O=HBr+HBrOBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O