无论质量多少燃烧后生成水质量不变

CO2为44g/mol,CO为28g/mol.设CO2为xmol,co为ymol则可列44x+28y=9.2碳元素含量各为12x和12y则有可以列12X+12y=3.6解得x=0.05,y=0.25.

无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18=1.4MOL则氢原子为2.8MOL根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL即CO,CO2共有0.7MOL,质

A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C3H8的最简式为C3H8，C3H6

求两组符合上述情况的有机物的分子式:C2H4,C3H6或C3H6,C4H8烯烃的通式是CnH2n,所以它们的最简式是CH2,所以完全燃烧后产生水质量相等

答案D中C2H2、C6H6碳、氢元素质量比相等,无论他们按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O的量都恒定的.

自己分别列出碳与氧气反应生成二氧化碳和一氧化碳的方程式,3.6克碳的摩尔质量是0.3mol.设与氧气反应生成二氧化碳的碳的摩尔质量是xmol,则与氧气反应生成一氧化碳的碳的摩尔质量是（0.3-x）mo

133克2C4H10+13O2=8CO2+10H2O116+416=352+180116/29=(352+180)/XX=133

A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H6的最简式为CH3，C3H8最简式为C3H8，二者最简式不同，故B错误；C．C2H4的最简式为CH2，C3H6最

一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量是因为煤燃烧时实际上是与空气中氧气发生化学反应故生成物大于原来美的质量质量守恒定律是在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物

水的密度是1*10^3kg/m^3,50立方米水质量：50*1*10^3kg/m^3=50000kg=50t

因为氧气也参加了该反应

选A碳氢比例相等无论怎么混都是1比3所以恒定

解析：设生成水的质量为x,酒精的质量为yC2H5OH+3O2=(点燃的条件下)2CO2+3H2O468854y7.6x46：y=88：7.6=54：XX=4.66gY=3.97g答：生成水的质量为4.

CO为28,CO2为44,C为3.6克,即0.3mol,设COxmol,CO2ymol,x+y=0.3,28x+44y=9.2得x=3/16,y=9/80它们的比为5:3

你只需选出含碳量和含氢量相同的一组即可答案是A

说明H的质量分数相同但不一定是同系物：例如甲烷H的质量分数是0.25乙烷是0.2说明在质量一定时甲烷多H就多,生成的水就多最简式也不一定同例如C8H7OH的H的质量分数就是1/15但是乙酸也是1/15

质量一定,物质无论按任何比例混合,完全燃烧后生成的CO2的量不变,说明各种组合中的各个组分的含碳量相同（出现的比较多的是同分异构体,单烯烃的同系物和环烷烃,乙炔和苯及苯乙烯,因为它们的最简式相同）.根

看碳氢比了因为是等质量所以混合物可看成n份CxHy组成这时只要两者最简式相同CxHy则无论怎样混合份数n是一样的手机打的不能更详细了抱歉

环丙烷C3H6原子比1：2乙烯C2H41：2丙烷C3H8丙烯C3H61：2环丁烷C4H81：2所以AD咋样质量C:H=1:2C都为定值

下列各组混合物中,无论以何种比例混合,只要混合物的总物质的量为1mol,充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量不可能为2mol的一组是（）A乙烷和乙烯B乙醇和乙醚C乙烷和乙醇D乙炔和乙醛