方程式Febr2和cl2

x=0.5nmol,cl2+2Fe2+=2cl-+2Fe3+;因为二价铁离子的还原性比溴离子强,氯气先和铁离子反应x=1.5nmol,3cl2+2Fe2++4Br-=6cl-+2Fe3++2Br2,氯

判断出强弱后,先和强的反应.---------------------------如果你前面有Xmol正好和Xmol反应掉了可反应的有X+Ymol多了Ymol那这个ymol是写还是不写?/..----

Fe2+还原性比Br-强,所以Cl2先和Fe2+反应,如果还有过量的Cl2,继续和Br-反应有三种情况1、Cl2只与Fe2+反应时,FeBr2:Cl2>=2离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3+

设FeBr2,Cl2都是1mol则氧化Fe2+后Cl2还剩下0.5mol0.5molCl2氧化的Br-为1mol生成Br2为0.5molFe2++Br-+Cl2==Fe3++0.5Br2+2Cl-即2

因为他们的氧化性大小是这样的：Cl2>Br2>Fe3+>Fe2+根据易得不易失的道理则知还原性Fe2+>Br-,所以在反应时,2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-大于或等于2:1反应；2Fe

少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-继续通入:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-经常会出题说氧化一半的溴：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-如果Cl2过量,则

通入过量Cl2,则Fe2+和Br-都被完全氧化.化学方程式应该是：3Cl2+2FeBr2==2FeCl3+2Br2所以离子方程式应该是：3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++6Cl-+2Br2

Cl2+2FeCl2==3FeCl22Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2:1反应2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br21:1反应2Fe2++4Br-+3Cl2=

3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3就是少量氯气3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2就是过量氯气CL2+2FECL2===2FECL3只有一种情况

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

用何罗庚神奇化学模板解决----叠加法1、知道各离子的还原性顺序S2->I->Fe2+>Br->Cl->F-,氯气先氧化还原性强的离子.2、设FeBr21MOL,先有反应2Fe2++Cl2=2Fe3+

一、当物质的量为：nCl2∶nFeBr2≤1∶21．当nCl2∶nFeBr2=1∶2时,显知：一个(或摩)Cl2被还原成2个(或摩)Cl-,只需2个(摩)电子,其配比恰好为1∶2,这说明只有Fe2+被

3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr36Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br23Cl2+2FeBr3==2FeCl3+3Br2还原性：Fe2+>Br-

6febr2+6cl2===4fecl3+2febr3+3br2抱歉系统出问题了打不了大写字母fe2+的还原性比br-强,所以氯气会优先氧化fe2+希望对你能有所帮助.

亲,看这里!cl2少量时化学方程式3cl2+6FeBr2=4FeBr3+2Fecl3cl2等量时化学方程式6Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2cl2过量时化学方程式2FeBr

氯气不足：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3氯气过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

不足,6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3恰好（过量也是）,2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

6FeBr2+3Cl2=3FeCl3+4FeBr3(少量氯气)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2(足量氯气)

Cl2 + 2 Fe2+ = 2 Cl- + 2 Fe3+因为二价铁离子的还原性比溴离子强,氯气先和铁离子反应