CH4和Cl2(体积比为1:4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后

你可以说要哪年的高考卷,但这些题目真的很难找的.我大概说下吧：用平均值法的在我的记忆一般在气体中用的比较多；极限法：比如求气体的平均相对分子质量,有一个题：0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物

11KClO3+18HCl=3Cl2↑+12ClO2↑+11KCl+9H2O提示:把1倍Cl2与4倍ClO2看作一个整体;算出Cl的平均化合价为8/3(即(4×4+0×2)/(4+2)=8/3)再按得

1、CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl2、CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH3、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

将充满甲烷和氯气（体积比为1：4）的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色（变浅）,管内液面（上升）,试管内壁有（油状液滴）出现；取出试管,往试管中加入硝酸银溶液,看到有（白色沉

因为H2和CO与O2反应,都是2:1的关系,所以就把这两种气体等同看待,用一个符号X来表示那麼混合气体就变成了体积比为1:1的X和CH4X有V/2,需要V/4的O2,CH4有V/2,需要V的O2,所以

设CH4COH2的物质的量分别是xyz依据元素守恒则有：CH4------CO2+2H2OCO-------CO2H2-------H2O(x+y)/(2x+z)=1:2解得y:z=1:2

混合气体在标准状况下的密度为1g/L，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．根据十字交叉法计算混合气体中CH4和O2的体积比：所以混合气体中CH4和O2的体积比为

标准状况下的密度为1g/L,则该混合气体的平均相对分子质量为22.4*1=22.4.设混合气体中CH4为xmol,O2为ymol.则16x+32y=22.4(x+y)解得x:y=3:2即二者体积比为3

己知分子个数比为2:1,则质量比为____,体积比为___(要有过程)甲烷的相对分子质量＝16、丙烷的相对分子质量＝44分子个数比为2:1,则质量比为2＊16：44＝8：11,体积比为2：149g硫酸

73/(18*8+73)你算下、

D再问：过程再答：等等再答：我写纸上再答：没懂的话我继续为你讲，满意的话就采纳哦！啵！再问：纸呢再答：采纳先再答：马上发再答：加qq1029383828再问：-_-||

有一甲烷和一氧化碳的混合气体,该混合气体对H2的相对密度为10.求该混合气体中甲烷和一氧化碳的分子个数比.1.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(17+18+44)/3=26.333再问：为什么对

密度的单位?没有参考量无法计算,反正标准状况下1mol气体22.4L,知道密度知道两物质摩尔质量求两物质比例很好求的1molO2=32g1molCH416g1mol混合气体22.4L=22.4g32X

标态下的吧,标态下1mol气体的体积是22.4L.这是个前提.所以密度1g/l的气体1mol的质量是22.4.又有1molCH4的质量为16g,1mol氧气的质量为32g所CH4为xO2为（1-x）1

设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.16x+32(1—x)=22.4x=0.6体积比9.6:(1—0.6)=3:2则CH4和O

CH4+2O2==CO2+2H2O2H2+O2==2H2O设：V(CH4)=xV(H2)=V-x2x+0.5(V-x)=4V/3x=5V/9V-x=4V/9V(CH4):V(H2)=5V/9:4V/9

液面上升说明容器内压强减小了压强减小说明容器内气体物质的量减少了气体分子物质的量减少是因为甲烷和氯气发生了取代反应,生成了溶于水的氯化氢气体容器内气体压强减少,在外界大气压不变的情况下,容器液面就会升

2：5设有1mol甲烷,4种取代物物质的量相等,都是1/4=0.25mol每发生一次取代,消耗1分子Cl2,所以消耗Cl2的量是0.25*(1+2+3+4)=2.5mol1：2.5=2：5

CH4+Cl2=CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2=CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2=CHCl3+HClCHCl3+Cl2=CCl4+HCl1molCH4变为等物质的量的4种取代物,因此4取

1.Cl2与CH4气体的取代反应,无论按何种体积比混和都将会发生各步取代反应.个人认为CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4,HCl（最多）都有可能.2.不可以改的,会有白色沉淀Na2SiO3