作业帮ch4和ccl4化学键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 15:09:55
论数量应该是HCL更多,氯气和甲烷反应不只是生成CH3CL还有CH2CL2CHCL3CCL4每个反应都会生成HCL
你是问有多少种化学键吧?只有极性共价键（Si-O,C-H）和非极性共价键（Si-Si,P-P）啊.原子晶体是空间立体网状结构的,无限延展,不能说有多少共价键的.甲烷和白磷是分子晶体,每个分子都是4个共
你好,ANaCl中是离子键HNO3中是共价键BH2O和NH3都是共价键CCaF2和CsCl都是离子键DCCl4中是共价键Na2O中是离子键选AD再答：希望能帮助到你^O^
是的甲烷中的H换做是CL去取代,所以他们的键是一样的.
氢,氟,氯,碘的原子半径逐渐增大,共价或离子半径也增大,色散力和取向力均明显增大,范德华力越大,越容易形成相对稳定的液态或固态结构,所以这几个分子中,大分子更倾向于以液态和固态存在.以上是用分子间作用
你可以看非金属性来判断化学键的强弱C-Cl键>Cl-Cl键>H-Cl键因为氯化钠和氯化银是离子晶体用离子键来比较因为Ag的第一电离能大于Na的第一电离能所以AgCl>NaCl
选C::::AHCl（共价键）和KCl（离子键）BH2S（共价键）和Na2S（离子键）CCH4（共价键）和H2O（共价键）DH2SO4（共价键、配位键）和Na2SO4（离子键、配位键）
CH4与Br2反应是有条件的,你去看看书就知道了~
只含有极性共价键
4.4.4.6
SiO2是原子晶体,原子晶体的原子都是通过共价键连接的.SiO2是Si-O单键,每个Si原子与4个O相连,每个O与2个Si相连.1molSiO2含有4molSi-O键Si也是原子晶体,通过共价键相连,
乙基只能在中间,甲基可以有两种选择,所以只有两种2-甲基-3-乙基戊烷,3-甲基-3-乙基戊烷只有CCl4可以,全部原子最外层都是8个电子围绕,正四面体就不用说了吧
能溶解一些,饱和后就不溶解了,不管能溶多少甲烷,总有饱和的时候
不破坏
等我一下,等下我发图片上来 NH4应该是NH4+（+是上标）,它是离子因为电子是负电,所以表示NH4少了一个电子带正点,所以应该是“7个来自N的电子+4个来自H的电子-1个失去的电子=10”
CH4和Cl2反应会生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CCl4这4种产物,这是对的,而且是混合物,根本不好分离,试想Cl2与CH4反应取代一个H,生成CH3Cl,难道你会觉得此时就发生这一个反
解题思路：判断分子中的键的极性和对称性是决定分子有无极性的依据解题过程：非极性分子，极性分子，非极性键，极性键的区别答：共价键可分为极性键和非极性键，原子间通过共用电子对而形成的化学键，共用电子对不发
因为四氯化碳和甲烷都属于有机物,属于烃类及其衍生物,固体都属于分子晶体,存在分子间作用力,也就是范德瓦尔斯力.而该力的近似计算公式F=KM1M2\R^2分子间作用力与分子量大小成正相关,分子量CCl4
首先画出分子结构图.HH－C－H.H可以看到有4对共价键即1molCH4有4mol化学键
分子晶体,组成和结构相似,熔沸点由范德华力决定,范德华力则由式量决定.CCl4式量大于CH4,故熔点高.