CH4:NH3物质的量比.分子个数比.原子个数比和氢原子个数比分别是多少

答案是B相对分子质量CH4：16NH3：17,所以要想质量相同,分子数量比就是17：16,所以你得出的是分子的数量比.关键是物质的量、摩尔质量（数值上等于相对分子质量）的理解.质量=物质的量*摩尔质量

质量=物质的量乘以分子的摩尔质量.所以物质的量相同了,只用看选项中谁的摩尔质量最小.选D

3:4；4:5；17:16

16.8g1mol混合气体中NH3的物质的量是1*4/5=0.8molCH4的物质的量是1-0.8=0.2molNH3的质量是m=nM=0.8*17=13.6gCH4的质量是m=nM=0.2*16=3

质量相同比分子数,只需比较其相对分子质量就可以了,相对分子质量越大的分子个数越少.A.O2相对分子质量32B.NH3相对分子质量17C.CO相对分子质量28D.CH4相对分子质量16所以含分子数最多的

NH3的分子量是17,H2S是34,所以等质量的两种气体的物质的量是2：1,分子数之比等于物质的量之比=2：1,最后的应该是氢原子之比吧,一个NH3有3个H,一个H2S有2个H,所以NH3:H2S=6

A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相等时，二者体积不一定相等，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质

1.1mol的NH3含有3mol氢原子,1molCH4含有4mol氢原子,若使氢原子数目相同,则物质的量之比为：4：33.0.3molNH3分子中含有3mol的质子,一个水分子含有10个质子,所以3m

等质量设都是mg则物质的量CH4：NH3==m/16：m/17==17：16分子数之比等于物质的量之比==17：16原子之比==物质的量之比*一个分子中原子数==17*5：16*4==85：64H原子

他们的分子数之比为0：1:：1：1原子比1:3:4:5电子数之比72:18:17:16再问：能写清过程吗再答：HF只是一个原子，不是分子，所以没分子，H2O是一个水分子，NH3是一个氨气分子，CH4是

就是把NH3的分子量乘以4加上CH4的分子量,然后再除以5就行了（17*4+16）/5=16.8

这就是电子对互斥理论,CH4中都是C-H单键,键与键之间的排斥力一样,所以是正四面体的109.5度.而其他两个分子均有未成键的孤对电子,孤对电子间的排斥力>孤对电子对化学键的排斥力>化学键间的排斥力,

因为HF分子之间还有氢键再问：氢键能影响热稳定性？再答：是的，因为要使它状态发生变化除了要克服分子内部的化学键还要破坏分子间的氢键，所需要的能量更大，所以会影响热稳定性

不正确.同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子（阿伏加德罗定律）,所以物质的量之比=分子个数之比.当三种气体的分子个数比为1：1：1时,而他们的相对分子质量之比=2：32：16=1：16：8,

D再问：与22gCO2所含分子数相等的水的质量为A44gB22gC18gD14g某物质含有1.505×10^22个分子，其质量为0.5g，该物质的相对分子质量为A2B40C28D20在反应X+2Y=R

所含分子数之比为1：1：1所含氢原子数之比为4：2：3摩尔质量之比为16：18：17质量之比为16：18：17

同温同压下,气体体积比=物质的量之比=分子个数比NH3:H2S所以分子个数比是1:1原子个数比是4:3物质的量之比1:1质量13+4:2+32

假设都是1摩尔A等物质的量等分子数,所以A正确B分子数相等,一摩尔甲烷含4摩尔氢原子,一摩尔水含2摩尔氢原子,一摩尔氨气含3摩尔氢原子,故B正确C摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,所以应为16

设N2xmolCOymol14x+28y/x+y=2214x+28y=22x+22y6y=8xx/y=6/8=3/4也可以十字交叉法N2CO14282268N2与CO的量的比6:8=3:4

3:4