作业帮ch4 sih4沸点高低
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 19:25:31
物质的熔点、沸点高低判断：1、首先看物质的晶体类型：一般规律是原子晶体>离子晶体>分子晶体2、同类晶体分别按照晶体中构成粒子间的作用力大小来判断：原子晶体--看共价键的强弱,共价键越强,熔点越高.而共
邻大于间大于对,因偶极越来越小.邻144间139对138
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
熔点是受晶体中作用力影响的,所以离子化合物一般强于共价化合物,因为离子键强于分子间作用力.沸点受液体中分子间作用力影响,所以一般极性分子比非极性高,有氢键的比无氢键的高.熔沸点都是NaCl>I2>H2
我回答第二个问题.熔沸点的高低要看物质的晶体类型,你所举的例子是他们的晶体类型是分子晶体,首先看有无氢键,由于氟化氢分子间存在氢键,所以熔沸点就反常的高,其余物质只需比较相对分子质量的大小,相对分子质
沸点就是液体发生沸腾时的温度,即物质由液态转变为气态的温度.当液体沸腾时,在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等,气泡才有可能长大并上升,所以,沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压
首先,这应该是个物理问题.气压越大,沸点越高.这个原理可以表现在生活中,正常水温开水100度,是沸点到了沸点后,水温是上不去的,但用高压锅可以把沸点提高,水温就可以提高了,所以容易把肉类等煮熟煮烂.再
四种物质都是由分子构成的,因此决定它们沸点的是分子间作用力.已知规律：结构相似的分子,范德华力（分子间普遍存在的一种分子间作用力）随相对分子质量的增大而增大.因此,应该是HF＜HCl＜HBr＜HI但是
1、不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体>离子晶体>分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大.有的比原子晶体高,如W熔点3410℃,大于Si.有的比分子晶体低,如Hg常温下是液态.2、同
含碳越多,沸点越高；含碳相同,支链越少,沸点越高
要看他原子结构
首先分晶体类型,原子晶体的高,金刚石、碳化硅、二氧化硅等；离子晶体比较高,氯化钠等；金属晶体有高有低,高的如Pt、Rh,低的有Hg、Ga等；分子晶体的比较低,烃类等有机物、干冰.
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现晶格能越大,熔沸点越高晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低第一主族(除H)叫碱金属有LiNaKRbCsFr他们成为离
HF最高,有氢键,然后HCl
一般而言：碳原子数越多,沸点越高碳原子数相同时,支链越多,沸点越低碳原子数相同,支链数相同时,越对称,沸点越低可能会有交叉,但是已经可以判断大多数情况了.
液氧:沸点-183℃.冰点-218.9℃.沸点时密度1.14g/cm3.无毒,化学稳定.液氮:液氮是氮的液态状态,氮的沸点是77°K（-196℃）,再答：液氧的沸点高再问：确定？再问：确定？再答：恩
水常温下液态,HF和氨气常温下气态,所以水沸点最高.由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大）,所以HF沸点比NH3高所以沸点有高到低排序是水氟化氢氨气
应该是sic都是原子晶体共价越键越强稳定一般来说键越短越强C的半径一定比O小
一般分子晶体
首先一般情况下离子晶体的熔沸点高于分子晶体MgONaClKBr熔沸点高于HClH2O再根据离子晶体熔沸点的判断方法：离子半径小,带电荷数多,则离子键强,熔沸点高所以MgO>NaCl>KBr常温常压下,