CH3OH在碱溶液中的然连电池

两种不同的金属片不能用过分活泼的金属比如钠钾钙等这些金属遇到水就反应还怎么搞电池啊还有最好活动顺序在H的一前一后比如铅和铁铜和锌

在串联电路中是可以的.（且不短路）可是如果电路为并联电路,且灯泡如果和开关是在同一条支路上的话,是没关系的.如果开关和灯泡并联（如：开关在支路上,灯泡在干路上.初二的并联电路一般两条支路.若电路中不出

问题是什么

碱过量肯定要变成CO2,和H2O的,先写这些燃料加氢氧根离子后面再写CO2,和H2O,再配原子个数,电子得失了,负极肯定失电子了.还有,氢氧根不足可生成碳酸氢根.

在酸性介质中的燃烧电池的电极反应的书写时要注意负极要产生H^+,正极要消耗H^+,例如：甲烷燃料电池,酸作电解质负极：CH4+2H2O-8e^-=8H^++CO2↑正极：2O2+8e^-+8H^+=4

可以,但是就测量不出电压了,没有意义.

电池的负极失电子,化合价升高；正极得电子,化合价降低.方程式中,反应物有O2,零价,产物中全是—2价,很明显O2得电子,化合价降低,O2反应发生在正极；那么,CH3OH只能在负极反应.正极反应（得电子

就是甲醇燃料电池　　碱性条件　总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O　　　正极：3O2+12e–+6H20→12OH–　　负极：2CH4O-12e–+16OH~→2CO32-+

电池串联,是电压相加的关系.电池并联式电流相加的关系.同一电路中电池一,般是不分开使用的.如果遇到多电压或者需要电源隔离时,电池是可以分开使用的.比如最原始的电子管收音机,电池都是分开使用的.

①36g水全部由甲醇生成则同时生成二氧化碳的质量为x甲醇中氢、碳元素的质量比为：（1×4）：（12×1）═1：3甲醇生成二氧化碳的质量为（36g×218）：（x×1244）═1：3x═44g②36g水

直接甲醇燃料电池(DirectMethanolFuelCell),它属于质子交换膜燃料电池(PEMFC)中之一类,系直接使用水溶液以及蒸汽甲醇为燃料供给来源,而不需通过重组器重组甲醇、汽油及天然气等再

可以是可以!但原来有4只,你现在才并两只,请问你是并在那两只上呢?被你并了的两只相当于两只更大容量的电池,然后就是两只大容量的和两只原来的一起串联!串联后是同时放电,同时充电!也就是说当两只原来的没电

电极反应式：O2+H2O+4e=4OH-OH－浓度增大,PH值增大.

没有组成闭合电路不会有持续的电流,所以不会短路.再问：没听懂，我这一节没学好，请详细一点，谢谢！！再答：只学一节对电学不会有整体的理解的，另外中学讲一节课的内容少之又少，所以只有随着不断的学习才会有一

阳极（负极）反应：Mg + 2OH-→Mg(OH)2 + 2e-阴极（正极）反应：2e-  + 2H+  →&

结晶器是连铸的“心脏”,水冷结晶器是让钢水在其内部冷却形成一定厚度的坯壳,并且能承受钢水的静压力,然后在二次冷却区继续冷去,然后边拉铸坯边冷却,从而达到连续浇注的目的.结晶器是产生板坯表面质量问题的根

如果是理想导线的话,那么导线上电压为0V,因为理想导线电阻为0Ω,电池是具有内阻的,所以所有的电压都分在了电源上

负极2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O正极3O2+6H2O+12e-=12OH-总2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

（-）极：Ag-e+Br-=AgBr(+)极：Ag++e=Agφθ=0.8V电池反应：Ag++Br-=AgBr因为题目给出的电极是标准电极,所以：Eθ=φθ（Ag+/Ag)-φθ（AgBr/Ag)=0

给你看一道题,镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的