ch3oh与硫酸的原电池

给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OCH3OH+O2=CO+2H2O希望采纳

正极反应：3O2+6H2O+12e-=12OH-负极反应：2CH3OH+16OH--12e-=12H2O+2CO32-怎么就不守恒了,说说看--------------------------请注意加

因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气；同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为

电子在回路中循环,如果没有导线,不构成回路,锌直接与硫酸反应：如果构成回路,锌电极的电势低,铜的电势高,于是就有电子从锌流向铜.而硫酸是电池内部,在这里化学能做功使电子从铜运到锌上去

7种.首先分子式是C3H8O的醇有两种,分别为1-丙醇和2-丙醇,与浓硫酸共热,可以分子内脱水生成丙烯.分子间还可以脱水形成醚.具体的6种醚分别为,甲醚、丙醚、异丙醚、甲基丙基醚、甲基异丙基醚、丙基异

稀硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,2H++2e-=H2浓硫酸负极,Zn-2e-=Zn2+正极,SO4^2-+2e+4H+=SO2+2H2O

不会,点击反映式是这样的负极Zn-2e=Zn2+正极2H++2e=H2硫酸根不发生反应,液体浓度不变,所以C=溶质比溶液,浓度不变

我先高一..咋当做题锌活动性比铜活泼..锌明显做负笈..铜做正极锌先和稀硫酸反应...洏铜不反应只有H离子反应待锌反应完..再和硫酸铜反应..洏铜作为正极不能得电子只有H离子反应得到氢气..大概是这样

你的设想很好,原理上应该可以,可能是工艺上不合算,所以人们才不做

负：H2-2e-=2H+正：O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的

选B,因为CH3OH燃烧生成CO2和H2O,生成的CO2又与KOH反应生成K2CO3和H2O,第一步反应是：2CH3OH+3O2—＞点燃—＞2CO2+4H2O第二步反应：CO2+2KOH=K2CO3+

原电池反应比一般的锌与硫酸溶液的置换反应要快,这是因为__构成原电池,加速电子的转移,反应速率更快.通常在锌粒中放一根铜丝,目的是____构成Zn-Cu-H2SO4原电池,加快反应速率.也可以在稀硫酸

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原

高中一般为双液原电池单液原电池,氢氧燃料电池分为正极,负极,电解液,(导线,导体棒等)负极氧化,正极还原先把总反应写出来,再根据氧化还是还原设计正负极例2H2+O2=2H2O若电解质溶液是碱溶液则负极

两者结构类似,但作用完全不同,原电池是将化学能转换为电能,可以为负载供电,它的使命就是作为电源使用的.电解电容是电容器的一种,顾名思义它是电的容器,自身不会产生电能,但它可以储存电能,当然储存了电能的

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表

首先原电池没有阳极其次亚硫酸根离子与硫酸根离子都属于含氧酸根一般高中不会让你比较真的要比是亚硫酸根离子更易放电（原理就不说了说了也看不懂...）

硫酸根离子浓度会增大,因为随着电池的使用,电液中的水分会减少,因而浓度会增大!